Question

（2005?海淀區(qū)二模）有鐵、鹽酸、燒堿溶液和硫酸銅溶液四種物質(zhì)．根據(jù)要求寫出由上述四種物質(zhì)作為反應(yīng)物的化學(xué)方程式各一例：
（1）反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變的反應(yīng)

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

．
（2）反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的反應(yīng)

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（3）反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小的反應(yīng)

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變必須兩溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后不能有氣體和沉淀生成；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)符合；
（2）反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加必須反應(yīng)溶解得質(zhì)量多析出沉淀或放出氣體的質(zhì)量少；金屬和酸反應(yīng)符合；
（3）反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小必須反應(yīng)溶解得質(zhì)量少析出沉淀的質(zhì)量多；鐵和硫酸銅反應(yīng)符合；

解答：解：（1）鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有沉淀和氣體生成，反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變；化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加；化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減��；化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

點評：解答本題除對物質(zhì)之間的相互反應(yīng)熟悉外，審題是很關(guān)鍵的，要充分理解溶液的質(zhì)量不變的含義．