【題目】請根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題
（1）寫出裝置圖中標(biāo)號議器的名稱：a；b
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式；可選用的收集裝置（填字母）；某同學(xué)用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，為了較好地控制反應(yīng)速率，可選用的發(fā)生裝置是（填字母）
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室用A裝置加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣的化學(xué)程式 ， 你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制取氣體時要注意的是： ①選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括和；
②選擇合適的；
③驗(yàn)證所制得的氣體．

【答案】
（1）試管；集氣瓶
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；E；C
（3）2KClO3 2KCl+3O2↑；反應(yīng)物（反應(yīng)物的狀態(tài)）；反應(yīng)條件；實(shí)驗(yàn)裝置
【解析】解：（1）圖中儀器分別是試管和集氣瓶； 所以答案是：試管；集氣瓶；（2）大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集；C裝置可以控制液體的滴加速度，從而達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的；所以答案是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； E； C；（3）氯酸鉀在加熱和二氧化錳作催化劑的條件下生成氯化鉀和二氧化錳，方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑；實(shí)驗(yàn)室制取氣體時要注意選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物和反應(yīng)條件及實(shí)驗(yàn)裝置等因素；
所以答案是：2KClO3 2KCl+3O2↑；①反應(yīng)物（反應(yīng)物的狀態(tài)）；反應(yīng)條件；②實(shí)驗(yàn)裝置．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（ ）
A.檢查裝置氣密性
B.液體加熱
C.傾倒液體
D.氧氣驗(yàn)滿

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是

A．NH4＋、H＋、NO3－ B．H＋、Na＋、HCO3－

C．Fe2＋、OH－、SO42－ D．K＋、H＋、MnO4－

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】括號內(nèi)是區(qū)別下列各組常見物質(zhì)的試劑或方法，其中錯誤的是

A．石灰水與蒸餾水 （肥皂水，振蕩） B．水與雙氧水（加入少量二氧化錳粉末）

C．二氧化碳與氮?dú)猓ㄈ贾哪緱l） D．食鹽水與蒸餾水（蒸發(fā)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度，下列說法不正確的是：

溫度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110


A.KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)相交
B.在60℃時，KNO3的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%
C.在20℃時，NaCl和KNO3固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液
D.從含有少量NaCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通�？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向稀硫酸中加入下列物質(zhì)，溶液的pH沒有明顯變化的是

A．鐵 B．氧化銅 C．氯化鋇 D．氫氧化鈉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一化學(xué)興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末． 【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的．
【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）．
【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂�，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g．
步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g．

步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結(jié)論是 ．
（2）步驟2目的是 ， 檢驗(yàn)該濾液中溶質(zhì)的方法是 ．
（3）步驟3中儀器A的名稱為 ． 小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g．
小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是 ．
（4）如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
（5）【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 ． 因此，小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量不合理．實(shí)際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和． 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g．
【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g．
【請你參與】
寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（6）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，向2支試管中分別加入等量清水和紅墨水，使其有較明顯的分界面，將其中1支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察到：浸在熱水中的試管里的兩種液體分界面模糊的更快些．該對比實(shí)驗(yàn)主要說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒（ ）
A.體積小、質(zhì)量小
B.在不斷運(yùn)動
C.相互之間有間隙
D.隨溫度升高運(yùn)動速度加快

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年底我國首只火星探測器“螢火一號”將踏上訪問火星的旅程，其重要部件太陽能帆板使用的高純硅制備原理是：2H2+SiCl4 Si+4HCl．該反應(yīng)屬于（ ）
A.化合反應(yīng)
B.置換反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

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