Question

10．鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO₃）可作為補血劑，鐵紅（Fe₂O₃）可作為顏料．制備FeCO₃和Fe₂O₃的一種流程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ需控制溫度在35℃以下，原因可能是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑（用化學(xué)方程式表示）；
（2）反應(yīng)Ⅱ為復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄HCO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；
（3）FeCO₃濁液暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO₂，則與FeCO₃反應(yīng)的物質(zhì)為O₂、H₂O（填化學(xué)式）；
（4）FeCO₃在空氣中煅燒生成Fe₂O₃時，也會生成FeO．現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO₃，得到Fe₂O₃和FeO的混合15.84kg，則Fe₂O₃的質(zhì)量為14.4kg．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸氫銨受熱易分解分析；
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件以及書寫方程式的方法來分析；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析解答；
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的元素種類與質(zhì)量的守恒來分析．

解答 解：（1）NH₄HCO₃受熱易分解，為了減少NH₄HCO₃溶液的減少，應(yīng)控制溫度在35℃以下，故填：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
（2）反應(yīng)Ⅱ是復(fù)分解反應(yīng)，由流程圖分析可知是稀硫酸與反應(yīng)Ⅰ中過量的NH₄HCO₃反應(yīng)，生成硫酸銨、水和二氧化碳，故填：2NH₄HCO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；
（3）紅褐色固體是Fe（OH）₃，F(xiàn)eCO₃、H₂O和O₂反應(yīng)生成Fe（OH）₃和CO₂；故填：O₂、H₂O；
（4）解：設(shè)Fe₂O₃的質(zhì)量為x，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量不變可得：$\frac{112}{160}$×100%×x+$\frac{56}{72}$×100%×（15.84 kg-x）=$\frac{56}{116}$×100%×23.2 kg，解答x=14.4 kg．故填：14.4．

點評 本題屬于信息題的考查，考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，主要通過發(fā)生流程知道反應(yīng)物和生成物進(jìn)行相關(guān)問題的分析，能夠考查學(xué)生的知識分析能力．