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4、在化學反應中，一定發(fā)生變化的是（　　）
分析：根據質量守恒定律的微觀解釋和宏觀解釋進行分析．
解答：解：在化學反應中，元素的種類不變，原子的種類和個數都不變，物質的狀態(tài)可能改變，
化學變化的過程就是分子分成原子，原子的重新組合過程，所以分子種類一定改變，
故選A．
點評：在解此類題時，首先根據質量守恒定律分析出不變的量和改變的量，然后結合選項進行分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），反應方程式為．
（2）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是
反應放出熱量，溫度升高，反應速率加快
反應放出熱量，溫度升高，反應速率加快
．
研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：
【發(fā)現問題】
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈
酸
酸
性（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈堿性．對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果．
【提出猜想】
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色．
【查閱資料】氫氧化鎂在熱水中溶解度增大，溶液呈堿性．
【實驗與思考】為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式
Mg+2H2O（熱）═Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O（熱）═Mg（OH）2+H2↑
．
【結論】
鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性．
【拓展與延伸】
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯
中
中
性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發(fā)現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序
有關
有關
（填“有關”或“無關”）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?建鄴區(qū)一模）以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是
去除表面的氧化鎂等雜質
去除表面的氧化鎂等雜質
．
（2）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（3）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是
鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高反應速度越快
鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高反應速度越快
．
研究二．反應后所得溶液的酸堿性探究
發(fā)現問題：
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈
酸
酸
性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈
堿
堿
性．對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果．
提出猜想：
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色．
實驗與思考：
為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
．
結論：
鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性．
拓展與延伸：
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯
中
中
性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發(fā)現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序
有關
有關
（填“有關”或“無關”）．
研究三．金屬活動性強弱與原子結構的關系
如圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結構示意圖，據此推測，這三種金屬的活動性最強的是
Ba
Ba
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南京二模）（1）金屬材料的使用
①人類進入鐵器時代要比青銅器時代晚得多，這與
A
A
有關（填序號）．
A．金屬的活動性     B．金屬的導電性       C．金屬的導熱性       D．地殼中金屬元素的含量
②人類一般使用銅合金多于純銅，因為銅合金的熔點要比銅低，硬度要比銅
大
大
 （填“大”或“小”）．
（2）金屬的結構
圖1是鋁的原子結構示意圖．在化學反應中鋁原子易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子達到穩(wěn)定結構，因此化合物中鋁元素通常顯
+3
+3
價．
（3）金屬的活動性
①請將銅、鋁、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序圖2中的相應位置．
②要快捷驗證銅、鋁、鐵的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的其它試劑是
AlCl3、CuCl2溶液（答案合理即可）
AlCl3、CuCl2溶液（答案合理即可）
．
③鎂、鋁、鐵三種金屬單質與足量的稀硫酸反應，生成等質量的氫氣，需要消耗的金屬質量由多到少的順序是
鐵＞鎂＞鋁
鐵＞鎂＞鋁

（4）金屬的銹蝕
①鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性能，其原因是
鋁表面有一層致密的氧化膜
鋁表面有一層致密的氧化膜
．
②鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，為了防止鐵制品銹蝕，人們常采用
涂油（答案合理即可）
涂油（答案合理即可）
的方法（任寫一種）來達到目的．生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，一段時間后，有無色氣泡逸出．溶液變黃的化學反應方程式是：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
③銅表面也容易生銹成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．銅生銹除了與氧氣和水有關外，還與空氣中的
CO2
CO2
有關．
（5）金屬的冶煉
①西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，即“曾青得鐵則化為銅”請用反應方程式表示其冶煉原因
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
_．
②小章同學準備在實驗室用圖3所示裝置模擬工業(yè)煉鐵．請你據此回答：
實驗中玻璃管內的現象為：
紅色固體變黑色
紅色固體變黑色
，反應的化學方程式是
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；
③某同學實驗完成后，發(fā)現過量的澄清石灰水增重0.88g，則該同學通入裝置的CO氣體質量一定要大于
0.56g
0.56g
g（保留小數點后兩位）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

（1）金屬材料的使用
①人類進入鐵器時代要比青銅器時代晚得多，這與______有關（填序號）．
A．金屬的活動性　　 B．金屬的導電性　　　 C．金屬的導熱性　　　 D．地殼中金屬元素的含量
②人類一般使用銅合金多于純銅，因為銅合金的熔點要比銅低，硬度要比銅______ （填“大”或“小”）．
（2）金屬的結構
圖1是鋁的原子結構示意圖．在化學反應中鋁原子易______（填“得到”或“失去”）電子達到穩(wěn)定結構，因此化合物中鋁元素通常顯______價．
（3）金屬的活動性
①請將銅、鋁、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序圖2中的相應位置．
②要快捷驗證銅、鋁、鐵的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的其它試劑是______．
③鎂、鋁、鐵三種金屬單質與足量的稀硫酸反應，生成等質量的氫氣，需要消耗的金屬質量由多到少的順序是______
（4）金屬的銹蝕
①鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性能，其原因是______．
②鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，為了防止鐵制品銹蝕，人們常采用______的方法（任寫一種）來達到目的．生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，一段時間后，有無色氣泡逸出．溶液變黃的化學反應方程式是：______．
③銅表面也容易生銹成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．銅生銹除了與氧氣和水有關外，還與空氣中的______有關．
（5）金屬的冶煉
①西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，即“曾青得鐵則化為銅”請用反應方程式表示其冶煉原因_______．
②小章同學準備在實驗室用圖3所示裝置模擬工業(yè)煉鐵．請你據此回答：
實驗中玻璃管內的現象為：______，反應的化學方程式是______；
③某同學實驗完成后，發(fā)現過量的澄清石灰水增重0.88g，則該同學通入裝置的CO氣體質量一定要大于______g（保留小數點后兩位）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”），反應方程式為．
（2）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是______．
研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：
【發(fā)現問題】
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈______性（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈堿性．對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果．
【提出猜想】
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色．
【查閱資料】氫氧化鎂在熱水中溶解度增大，溶液呈堿性．
【實驗與思考】為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定______溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式______．
【結論】
鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性．
【拓展與延伸】
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯______性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發(fā)現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序______（填“有關”或“無關”）

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