Question

【題目】自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖。

資料：常用的絮凝劑有明礬[KAl（SO4）212H2O]。

回答下列問題。

（1）操作X的名稱是_____，試劑A的名稱是_____。

（2）明礬作絮凝劑是因為與水反應生成氫氧化鋁膠狀物。氫氧化鋁的化學式為_____。

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）能作消毒劑與絮凝劑，它殺菌時會生成氫氧化鐵膠狀物。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是_____。

（4）加入漂白粉可殺菌、消毒。工業(yè)上制取漂白粉的反應原理：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+X+2H2O，則X的化學式是_____。

Answer 1

【答案】過濾 活性炭 Al(OH)3 +6 CaCl2

【解析】

（1）由自來水廠凈水過程的主要操作流程可知，操作X能將固液分開，名稱是過濾，試劑A是具有吸附性的物質，凈化水時常用作吸附劑的物質是活性炭。故填：過濾；活性炭

（2）明礬作絮凝劑是因為與水反應生成氫氧化鋁膠狀物。氫氧化鋁的化學式為：Al(OH)3。故填：Al(OH)3

（3）設化合物K2FeO4中鐵元素的化合價為x，依據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，有（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+6。故填：+6

（4）反應的化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2═Ca(ClO)2+X+2H2O，反應前兩物質的粒子中共含Ca、Cl、O、H四種原子的個數(shù)分別為2、4、4、4，反應后Ca(ClO)2、2H2O中所含Ca、Cl、O、H四種原子的個數(shù)分別為1、2、4、4，根據(jù)變化前后原子種類、數(shù)目不變，可判斷物質X的分子由1個Ca原子、2個Cl原子構成，物質X的化學式可表示為：CaCl2。故填：CaCl2