Question

將銅粉和鎂粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．濾出不溶物，將其洗凈、干燥，在空氣中充分灼燒后，所得固體的質(zhì)量也為12g．
（1）求原混合物中鎂的質(zhì)量．
（2）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最終結(jié)果保留1位小數(shù)）．

Answer 1

分析：混合物中鎂與稀硫酸反應(yīng)，不溶物為銅，灼燒后所得固體為氧化銅，所以原混合物中鎂的質(zhì)量等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量，據(jù)此可以求出鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；混合物與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液為硫酸鋅溶液，由硫酸鋅的質(zhì)量和所得溶液質(zhì)量計(jì)算得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．．

解答：解：（1）混合物中鎂與稀硫酸反應(yīng)，不溶物為銅，灼燒后所得固體為氧化銅，所以原混合物中鎂的質(zhì)量等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)題意，原混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即

16

64+16

×100%=20%；則原混合物中鎂的質(zhì)量為：12g×20%=2.4g；
（2）設(shè)生成硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24       120   2
2.4g      x    y
則

24

2.4g

=

120

x

=

2

y

x=12g    y=0.2g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12g

2.4g+49g-0.2g

×100%=23.4%；
答：（1）原混合物中銅的質(zhì)量是2.4g．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.4%．

點(diǎn)評：本題主要涉及金屬與酸及氧氣反應(yīng)的規(guī)律，利用金屬活動(dòng)性判斷鎂粉完全消耗及銅粉與氧氣充分反應(yīng)后得到氧化銅，為分析與解決問題的關(guān)鍵．