Question

（2011年四川南充，18題）某中學(xué)化學(xué)課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和（其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng)），當(dāng)恰好中和時，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g，過濾后，測得濾液的質(zhì)量為268.67g。（不考慮過濾時濾液質(zhì)量損失）（計算結(jié)果保留二位小數(shù)）
求：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？
②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

解：①生成沉淀的質(zhì)量為x
Ba（OH）₂+ H₂SO₄ =BaSO₄↓+2H₂O
171       98   233
171×1%       y    x
171:233=171×1%:x
解得：x=2.33g
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律知所取廢水樣品質(zhì)量為268.67g+2.33g-171g=100g
設(shè)廢水樣品中所含硫酸質(zhì)量為y
171:98=171×1%:y
解得：y=0.98g
所以,該廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98g÷100g×100%=0.98%
答：略解析:
略