Question

將20g由NaCl和CaCl₂組成的固體混合物，溶于水配成50g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定質量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與所得沉淀的質量關系如下表：

Na2CO3溶液的質量/g	20	40	60	80	100
生成沉淀的質量/g	4	8	x	10	10

（1）x的值為

10

．
（2）求所加Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)．
（3）畫出產(chǎn)生沉淀與所加Na₂CO₃溶液質量關系的曲線圖．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，加入20g碳酸鈉溶液完全反應可生成沉淀質量為4g，加入80g碳酸鈉溶液時生成沉淀的質量為10g，可判斷表中m的值；
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，加入20g碳酸鈉溶液完全反應可生成沉淀質量為4g，根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式，可由生成沉淀碳酸鈣的質量計算Na₂CO₃的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)進行描點連線可以完成作圖．

解答：解：（1）分析實驗數(shù)據(jù)可知，加入20g碳酸鈉溶液完全反應可生成沉淀質量為4g，加入80g碳酸鈉溶液時生成沉淀的質量為10g，可以知道在加入碳酸鈉溶液至60g時產(chǎn)生沉淀的質量也為10g，所以x的值為10；
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，加入20g碳酸鈉溶液完全反應可生成沉淀質量為4g，
設生成4g沉淀需Na₂CO₃質量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      106     100
       x       4g

106

100

=

x

4g

解得：x=4.24g
所以碳酸鈉的質量分數(shù)是：

4.24g

20g

×100%=21.2%
答：原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)是21.2%．
（3）對表格中數(shù)據(jù)進行描點連線可以畫出產(chǎn)生沉淀與所加Na₂CO₃溶液質量關系的曲線圖．
故答案為：
（1）10；
（2）21.2%；
（3）

點評：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)表中“加入碳酸鈉溶液質量”與“生成的沉淀的質量”的關系，分析反應進行情況，考查分析實驗數(shù)據(jù)解決問題的能力．