12．邏輯推理是一種重要的科學思維方法，下列推理合理的是（　�。�
A．因為酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定都是酸與堿的反應
B．因為氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定都是氧化物
C．因為酸電離時能夠產(chǎn)生氫離子，所以電離時能夠產(chǎn)生氫離子的化合物一定都是酸
D．因為金屬鎳放入硫酸銅溶液中能置換出銅，所以鎳的金屬活動性比銅強

分析 根據(jù)物質(zhì)類別中的有關(guān)概念和化學反應的概念來解答，利用適當?shù)氖聦崒嵗齺碚f明推理的正確性．

解答 解：A、酸與堿相互交換成分生成鹽和水，而有鹽和水生成的反應不一定是酸與堿的反應，如金屬氧化物與酸反應、非金屬氧化物與堿反應等，故A錯誤；
B、氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是兩種元素組成，所以不一定是氧化物，故B錯誤；
C、電離時能夠產(chǎn)生氫離子的化合物不一定都是酸，例如硫酸氫鈉是酸式鹽，可以電離出氫離子，故C錯誤；
D、金屬鎳放入硫酸銅溶液中能置換出銅，說明鎳的金屬活動性比銅強，故D正確．
故選：D．

點評 本題較難，考查學生在熟悉所學知識的基礎(chǔ)上進行知識的整合歸納，把握推理這一常用的學習方法，但應注意特例的存在．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．稀土元素又稱“21世紀黃金”，硝酸鈰銨[（NH4）2Ce（NO3）6]是稀土元素鈰（Ce）的化合物，其中鈰元素的化合價是（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+5

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7：2，X與Y形成的化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為21：8，則該化合物的化學式可表示為（　�。�
A．X3Y2B．X3Y4C．X2Y3D．XY

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學活動小組探究金屬的反應規(guī)律．
【探究一】在室溫條件下進行如圖所示實驗．
（1）已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（2）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是鎂和稀H2SO4反應產(chǎn)生氣泡的速率比鐵與稀H2SO4反應快．
（3）若比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中高．
（4）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量．
（5）【探究二】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是ACD．
A．濾出的固體中一定含有銅
B．濾出的固體可能含有鐵和鎂
C．濾液中可能含有硫酸銅
D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．近日，有關(guān)食品添加劑與食品安全問題，引起人們廣泛關(guān)注．其實，食品添加劑是指用 于改善食品口味、延長食品保存期甚至增加食品營養(yǎng)成分的一類天然或化學合成物質(zhì)，但如果被過度使用，則會危害人的健康．為了食品安全，國家對食品添加劑的使用有嚴格控制．
①食鹽也是一種食品添加劑，其中的Na+既可增加食物的咸味，又是人體必需的無機鹽．但衛(wèi)生機構(gòu)建議，人體每天鈉元素的攝入量不宜超過2.3克．如果人體所需的鈉元素全部來自食鹽，那么，一個人每天食鹽的攝入量不宜超過5.85克．
②碳酸飲料中的咖啡因有提神作用，但攝入量不宜過多．世界衛(wèi)生組織建議青少年每天咖啡因的攝入量不能超過85毫克．某種體積250毫升的罐裝飲料，含咖啡因的質(zhì)量分數(shù)為0.02%．若某同學一天喝了2罐這種飲料，則他的攝入的咖啡因有100毫克．（該飲料密度為1克/毫升）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦中MgCO3的含量，學習小組進行了實驗研究．取10克菱鎂礦樣品，向其中逐滴加入未知質(zhì)量分數(shù)的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如表：
加入H2SO4溶液的質(zhì)量/g    50    100    150    200
NaOH溶液增加的質(zhì)量/g    2.2    4.4    4.4    4.4
（假設菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應．）
（1）10克菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應，生成CO2的質(zhì)量為4.4g．
（2）該菱鎂礦中MgCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．金屬活動性順序在科學研究中有重要應用．已知M、鐵、R三種金屬與其鹽溶液之間能發(fā)生如下反應M+FeSO4═MSO4+Fe；  Fe+RSO4═FeSO4+R．則三種金屬的活動性順序從強到弱的排列是（　�。�
A．M＞Fe＞RB．R＞Fe＞MC．Fe＞R＞MD．R＞M＞Fe

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．血紅蛋白中的鐵是人體內(nèi)氧的輸送者，缺鐵易患貧血．
（1）如圖是“XX”牌鐵強化醬油標簽中的一部分．根據(jù)實驗測得，醬油中鐵只有10%能被人體吸收，以某人一天使用16m L該醬油計算，他一天從醬油中吸收的鐵元素是多少毫克？
（2）某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物．若治療一個療程需補充1.68g鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）多少克？[（FeSO4•7H2O）的相對分子質(zhì)量為278]．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)乙醇的化學式（C2H5OH）計算：
（1）求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；46         
（2）碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比；2：6：1
（3）碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比；12：3：8       
（4）求乙醇中氫元素的質(zhì)量分數(shù)．13%．

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