Question

16．如圖是利用海水提取粗鹽的過程．

（1）圖中①是蒸發(fā)（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）池．
（2）在①中，海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大（填“增大”或“減小”）．
（3）母液為氯化鈉的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（4）實驗室要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，具體步驟：
①計算：需要氯化鈉的質(zhì)量3g；②稱量固體氯化鈉；③量取一定體積的水；
④溶解；⑤裝瓶；⑥貼標簽．
（5）某化學實驗小組同學要測定某塊農(nóng)田土壤的酸堿性．①將土壤樣品于蒸餾水按1：5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，問將固體與液體分離必須進行的操作是過濾．
②用玻璃棒蘸取少量待測液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照后得出pH＜7，則該片土填顯酸性，為調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，可以向土壤中添加適量的熟石灰．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)蒸發(fā)的過程中，溶劑的質(zhì)量不斷減少，進行分析解答．
（3）析出晶體后的母液，不能溶解溶解氯化鈉，據(jù)此進行分析解答．
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，計算出所需氯化鈉的質(zhì)量；配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟：計算、稱量（量�。�、溶解、裝瓶貼簽．
（5）①過濾是分離固體與液體的一種操作；
②pH＜7，溶液呈酸性，可用熟石灰改良酸性土壤．

解答 解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離，故圖中①是蒸發(fā)池．故填：蒸發(fā)；
（2）蒸發(fā)的過程中，溶劑的質(zhì)量不斷減少，海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)逐漸變大．故填：增大；
（3）析出晶體后的母液，不能溶解溶解氯化鈉，為氯化鈉的飽和溶液．故填：飽和；
（4）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×3%=3g；配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶貼簽．故填：3；溶解；
（5）①將固體與液體分離須進行的操作是過濾；故填：過濾；
②pH＜7，溶液呈酸性，可用熟石灰改良酸性土壤；故答案為：酸；熟石灰．

點評 本題難度不大，掌握海水曬鹽的原理、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．