Question

1．有一些騙子常用Cu-Zn合金做成飾品冒充Cu-Zn合金做成飾品冒充真黃金欺騙消費者．取合金10g放入燒杯中，再向其中加入93.7g一定濃度的稀硫酸恰好完全反應后，測得燒杯內剩余物質的質量共為103.5g．
（1）上述過程中變化的質量10g+93.7g-103.5g=0.2g是氫氣（或H₂）（填物質的名稱或化學式）的質量；
（2）10g該合金中銅的質量是多少？已知反應后的溶液中溶質全部溶解，求該溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據(jù)氫氣的質量可以計算生成的硫酸鋅的質量，進一步可以計算10g該合金中銅的質量和該溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）上述過程中變化的質量10g+93.7g-103.5g=0.2g是氫氣（或H₂）的質量．
故填：氫氣（或H₂）．
（2）設10g該合金中銅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65        161   2
10g-x      y   0.2g
$\frac{65}{10g-x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=3.5g，y=16.1g，
該溶液中溶質硫酸鋅的質量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{10g-3.5g+93.7g-0.2g}$×100%=16.1%，
答：10g該合金中銅的質量是3.5g，該溶液中溶質的質量分數(shù)是16.1%．

點評 因為只能夠生成一種氣體氫氣，因此反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，要注意理解．