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向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如右圖所示，下列說法正確的是

A．a點溶液中的溶質有2種

B．c點溶液中溶質為Zn(NO3)2

C．若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀

D．取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產生

 

B

【解析】

試題分析：向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，根據金屬的活動性順序，先發(fā)生反應：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag ，即圖中的a~b這段，再發(fā)生反應：Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+ Cu，即圖中的b~c這段，A、a點，表示第一個反應發(fā)生了，此時溶液中的溶質既有未完全反應的AgNO3，又有未反應的Cu(NO3)2 ，還有反應生成的Zn(NO3)2，即有三種溶質，錯誤，B、c點表示第二個反應恰好反應，此時溶液中溶質為Zn(NO3)2，正確，C、因為b～c段溶液表示的第二個反應，即表明溶液中沒有AgNO3，所以滴加稀鹽酸，沒有白色沉淀，錯誤，D、d點表示的是鋅過量，所以加入稀鹽酸，有氣泡產生，錯誤，故選B

考點：金屬的活動性

 

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A．打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙

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（1）廢水中一定含有的物質_______（填編號）。

A．氯化物 B．硫酸鹽 C．硝酸鹽 D．碳酸鹽

（2）該同學查閱有關資料后，設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案：

①固體A中一定含有的物質為（寫化學式）_______。

②B溶液中的溶質一定含有_______（填序號字母）。

A．Na2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2

③Ⅲ通空氣時的化學方程式是4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4＋4H2O，在第Ⅲ步中應控制“一定量空氣”的目的是_______。

④第Ⅳ步反應的化學方程式為_______。

 

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A．Na＋、K＋、Cl－、NO B．Fe3＋、Ca2＋、CO、SO

C．Ba2＋、H＋、Cl－、NO D．Na＋、NH、NO、Cl－

 

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A．用高錳酸鉀加熱分解制取氧氣 B．用雙氧水和二氧化錳制取氧氣

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（1）由上述實驗記錄推斷：原粉末中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。

（2）生成白色固體的化學方程式 。

 

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