Question

(8分)小奇同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日做了氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶標(biāo)簽殘缺（如左下圖所示）的NaOH溶液。為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他決定利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液。他將廢液過(guò)濾，然后取100g濾液，慢慢滴加此NaOH溶液，已知當(dāng)溶液中存在酸和鹽時(shí)，堿先和酸反應(yīng)。加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右下圖所示：

（1）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的廢液中,溶質(zhì)為_(kāi)_________和硫酸銅。

（2）計(jì)算100g濾液中CuSO₄的質(zhì)量；

（3）計(jì)算此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

設(shè)100 g濾液中CuSO4的質(zhì)量為x，生成4.9g沉淀的NaOH質(zhì)量為y（1分）

CuSO4+ 2NaOH = Cu (OH)2↓+Na2SO4   （4分）

160      80       98

x        y       4.9g（5分）

x=8g          y=4g

此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%

答：（1）100g濾液中CuSO4的質(zhì)量是8g；（2）此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。

【解析】（1）在加入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，是因?yàn)闅溲趸�鈉溶液在與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明氧化銅和稀硫酸反應(yīng)中稀硫酸有剩余．故答案為：H₂SO₄．

（2）解：設(shè)100g濾液中CuSO₄的質(zhì)量為x，與CuSO₄反應(yīng)生成4.9g沉淀的NaOH質(zhì)量為y，

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

160    80     98

x     y     4.9g

x=8g          y=4g

此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%

答：（1）100g濾液中CuSO4的質(zhì)量是8g；（2）此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。