【題目】取含有MgCl2和HC1的混合溶液165.8g于燒杯中，向其中緩慢加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾得到沉淀和濾液，其中濾液的質(zhì)量為360g。請計算：

（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少克。

（2）原混合溶液中，MgCl2的質(zhì)量是多少？（請寫出具體的計算過程，下同）

（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留至0.1%）

【答案】（1）5.8g；（2）9.5g；（3）6.5%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成沉淀的質(zhì)量是：165.8g+200g-360g=5.8g；

（2）設(shè)氯化鎂的質(zhì)量是x，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z

x=9.5g

y=8g

z=11.7g

（3）與稀鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：200g×8%-8g=8g

設(shè)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為m

m=11.7g

恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：。

答：（1）生成沉淀的質(zhì)量是5.8克；

（2）原混合溶液中，MgCl2的質(zhì)量是9.5g；

（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是6.5%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中字母代表含硫元素的物質(zhì)，下列判斷錯誤的是

A．物質(zhì)a在純氧中燃燒可以生成物質(zhì)b

B．物質(zhì)c是二氧化硫

C．物質(zhì)d中硫元素的化合價為-2價

D．物質(zhì)d、e和f中一定那含有氫元素

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，同學(xué)們想探究其是否變質(zhì)，請你一同參與并回答有關(guān)問題。

(1)寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。

（提出猜想）

猜想1：這瓶固體的成分是NaOH；

猜想2：這瓶固體的成分是_________；

猜想3：這瓶固體的成分是NaOH和Na2CO3的混合物。

（查閱資料）①Na2CO3+HCl=NaCl +NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O；②BaCl2溶液呈中性；③酸與堿和鹽共同反應(yīng)時，酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先進行。

（實驗與探討）

取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，振蕩，樣品全部溶解。

(2)取少量溶液于試管中，向其中加入無色酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色。甲同學(xué)認為猜想1正確。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，其理由是_____________________。

(3)向(2)溶液中加入過量的BaCl2溶液，若有________________現(xiàn)象，則猜想3正確。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)丙同學(xué)另取少量溶液于試管中，加入少量稀鹽酸，沒有看到氣泡產(chǎn)生，錯誤地排除了猜想2和猜想3，若猜想2或猜想3正確，加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_________；___________。

（深入討論）

(5)丁同學(xué)認為BaCl2溶液也可以用Ba(OH)2溶液替代進行實驗，同學(xué)們一致認為丁同學(xué)的做法是錯誤的，其錯誤的理由是___________________________________________。

(6)通過氫氧化鈉變質(zhì)的研究可知，凡吸收空氣中的H2O、O2或CO2等物質(zhì)能夠變質(zhì)的藥品必須密封保存，請列舉另一類需要密封保存的藥品的例子，如_______________________。

(7)取9.3g部分變質(zhì)的NaOH樣品，加入足量的水配成溶液，往溶液中不斷加入7.3%的稀鹽酸，實驗中加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：


①P點溶液中溶質(zhì)的成分是_______________(寫化學(xué)式)；

②該樣品的變質(zhì)率為_________(變質(zhì)的NaOH與原NaOH的質(zhì)量百分比)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用Zn與稀硫酸的反應(yīng)制取H2。

（1）用濃硫酸配制稀硫酸的操作為________（填字母），用玻璃棒引流，并不斷攪拌。

A 將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中

B 水緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中

（2）Zn與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）圖-1所示的儀器B、D的名稱為__________、________，組裝制取H2的發(fā)生裝置應(yīng)選用的儀器為_________（填字母）。

（4）為收集并準確測量H2的體積，在裝入藥品前，需檢查裝置的_______。

（5）相同條件下H2密度比空氣小，利用該性質(zhì)可以通過_________法收集H2，若用圖-2所示裝置測量生成H2的體積，H2應(yīng)從____________（填“甲”或“乙”）管通入。

（6）為探究影響Zn與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素，進行以下三組實驗，室溫下，取顆粒大小相同的鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)，測量產(chǎn)生10mLH2（通常狀況）所需的時間，下表為實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號

硫酸的質(zhì)量分數(shù)/%

硫酸的體積/mL

鋅粒的質(zhì)量/g

時間/s

1

10

10

1

78

2

10

10

2

57

3

40

10

1

9

①比較實驗1、2的數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是________。

②由實驗數(shù)據(jù)可知，該實驗中對Zn與稀硫酸反應(yīng)快慢影響較大的因素是________。

③比較不同條件下鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的快慢有不同的方法，除測量產(chǎn)生相同體積的H2所需的時間，還可采用的測量方法是___________（寫出一種）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。請根據(jù)信息回答下列問題：

（1）圖甲為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是_____。

（2）圖乙中D為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當X=___時，該粒子是原子。

（3）圖乙中B、C屬于同種元素，因為___相同。

（4）由A、B形成的化合物的化學(xué)式為______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包固體樣品，可能由氫氧化鈉、硫酸鈉、硝酸鎂、硝酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定該樣品的組成，某興趣小組同學(xué)取適量樣品進行探究。探究過程如下：


根據(jù)以上信息判斷，下列說法正確的是

A.白色沉淀 a 的成分是碳酸鈣

B.該樣品中一定存在氫氧化鈉、硝酸鎂、硫酸鈉、碳酸鈣，一定不存在硝酸銅

C.該樣品中一定存在硫酸鈉、碳酸鈣、硝酸鎂，一定不存在硝酸銅和氫氧化鈉

D.若步驟①②保持不變，用硝酸鋇溶液代替步驟③中的氫氧化鋇溶液，則不需要進行步驟④的探究，也能確定該樣品的組成

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回收利用廢舊金屬具有重要意義。某機械廠金屬廢料的成分是 Zn、Cu、ZnO和 CuO，某化學(xué)小組利用該金屬廢料回收銅并制取氧化鋅和硫酸銅。請回答下列問題。

（活動一）回收銅并制取氧化鋅，實驗方案如下：

（1）步驟 I 所得濾液 a 中溶質(zhì)的成分是____（填寫化學(xué)式）。

（2）步驟 III 加入試劑甲的名稱是______。

（3）步驟 IV 加入適量 NaOH 溶液的目的是________。

（活動二）利用活動一回收的銅制取硫酸銅，設(shè)計方案如下：

方案 A：

方案 B：

（信息）

（4）方案 A 中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）小組同學(xué)從綠色化學(xué)的視角分析方案 B 不合理，理由是____（寫出一條即可）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】數(shù)據(jù)處理能及時獲得更多的信息。下列圖示中，不能正確反映化學(xué)原理及實驗操作規(guī)范的是

A.加熱一定質(zhì)量的KClO3和MnO2的混合物

B.稀釋濃硫酸

C.向PH=4的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液

D.向足量相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量Zn粉、Al粉、Mg粉

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