Question

某同學(xué)欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g（忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響）．請計算：
（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為______g．
（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）反應(yīng)前后燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鉀的質(zhì)量，再根據(jù)%，求出草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）69g+29.2g-93.8g=4.4g  故答案為：4.4
（2）設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為x
     K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
      138                44
       x                 4.4g
     
       x=13.8g
  %=20%  答：草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
點評：稀鹽酸是混合物，其溶質(zhì)是氯化氫氣體，根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時不能將稀鹽酸的質(zhì)量作為反應(yīng)物的質(zhì)量直接代入進行計算．