(2010?阜新)用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉.為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量,小明稱取該純堿樣品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化鈣溶液,產(chǎn)生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示.求:
(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù).(精確到0.1%)
(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù).
【答案】分析:(1)欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù),須先根據(jù)化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質量,再利用質量分數(shù)公式計算即可.
(2)欲求所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù),須先根據(jù)化學方程式求出溶質的質量,再根據(jù)溶質質量分數(shù)=×100%計算即可.
解答:解:設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x,22.2g氯化鈣溶液中溶質的質量為y,則
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106    111   100
x       y     3.0g

解之得:x=3.18g,y=3.33g
所以,該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為:×100%=96.4%
所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為:×100%=15%
答:該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%,所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為15%.
點評:本題主要考查學生對物質質量分數(shù)和溶質質量分數(shù)的計算能力.學生需正確書寫出化學方程式,然后根據(jù)化學方程式找出比例關系,列出比例式,并正確分析各物質之間的關系,才能正確答題.
練習冊系列答案
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(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù).(精確到0.1%)
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