Question

（2013?福州質(zhì)檢）電解水時（2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑），常在水中加入硫酸來增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，但硫酸本身不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．現(xiàn)將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸90.0g通電一段時間后停止反應(yīng)，測得生成氧氣為8.0g，計算：
（1）電解所消耗的水的質(zhì)量．
（2）停止反應(yīng)后，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.1%

（精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)水分解的化學(xué)方程式結(jié)合生成氧氣的質(zhì)量可以求算出消耗水的質(zhì)量；
（2）根據(jù)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合溶液質(zhì)量的變化求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）設(shè)電解所消耗的水的質(zhì)量為x．
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
36              32
x               8.0g

36

x

=

32

8.0g

解得：x=9.0g
答：（1）電解所消耗的水的質(zhì)量為9.0g．
（2）反應(yīng)消耗掉9.0g水，所以硫酸溶液的質(zhì)量減少9.0g，而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量并沒有改變，所以硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

90.0g×10%

90.0g-9.0g

×100%≈11.1%
故答案為：（1）9.0g
（2）11.1%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．學(xué)生須認(rèn)真分析題意，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算，才能正確解答．