Question

一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時間后上述反應(yīng)達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)

C．當(dāng)2v_正(A)＝v_逆(B)時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動

(2)K和x的關(guān)系滿足K＝__________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應(yīng)方向移動

B．向逆反應(yīng)方向移動

C．不移動

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知，反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：

t₂時________________________________________________________________________；

t₈時________________________________________________________________________。

②t₂時平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

③若t₄時降壓，t₅時達到平衡，t₆時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。

Answer 1

答案　(1)BC　(2)　C

(3)①升溫或增大C的濃度　使用催化劑�、谀娣磻�(yīng)

③

解析　(1)轉(zhuǎn)化率＝變化量/起始量，故A、B的轉(zhuǎn)化率相等，A項錯誤；

　　　　　A(g)＋2B(g)2C(g)

n(始)mol  n  2n  0

n(轉(zhuǎn))mol  nx  2nx  2nx

n(平)mol  n－nx  2n－2nx  2nx

p₁∶p₂＝(n＋2n)∶[(n－nx)＋(2n－2nx)＋2nx]＝3n∶(3n－nx)，B項正確；C項說明正、逆反應(yīng)速率相等，可判斷反應(yīng)達到平衡；D項充入Ar，反應(yīng)物濃度并沒改變，所以平衡不移動。

(2)該反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)K＝c²(C)/[c(A)×c²(B)]。擴大容器體積時，c(B)和c(C)等比例減小，由于A的濃度不變，此時c²(C)/[c(A)×c²(B)]的值仍然等于K，所以平衡不移動。

(3)由于縱坐標(biāo)只表示v_逆，為了便于求解，在解題時可把v_正補上，t₂時平衡逆向移動，改變的條件可以是升溫或增大C的濃度；t₈時平衡不移動，改變的條件是使用了催化劑。