Question

現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣．則可能的情況有（　�。�

• A、足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁分別發(fā)生反應(yīng)
• B、足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁分別發(fā)生反應(yīng)
• C、足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁分別發(fā)生反應(yīng)
• D、等質(zhì)量的同一種稀鹽酸與過量的鎂、鋁分別發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑由此可知，產(chǎn)生的氫氣來源于鹽酸中的氫離子，所以要得到相同質(zhì)量的氫氣有兩種情況：（1）參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等；（2）參與反應(yīng)的Mg、Al質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量氫氣的條件等知識進行分析解答．

解答：解：A、等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時，由于金屬不同，所以生成的氫氣一定不等，故A錯誤；
B、假設(shè)Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，
設(shè)參與反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為x，Al為y，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
24            2     54              6
x            2g      y              2g
  

24

x

=

2

2g

，

54

y

=

6

2g

    x=24g，y=18g
所以Mg、Al質(zhì)量比為：24g：18g=4：3
故B正確；
C、B正確所以C錯誤；
D、根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣全部鹽酸中所含的氫元素，Mg、Al均為過量，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同時，充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，故D正確．
故選：BD．

點評：本題主要是利用化學(xué)方程式和假設(shè)法相結(jié)合方式解答問題，從此題可以看出在利用化學(xué)方程式解答問題時，運用假設(shè)法，對解決一些復(fù)雜的問題有很大幫助．