Question

如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線．試回答下列問題：
（1）在20℃時，將等質量的三種物質的飽和溶液升溫到30℃，三者的質量分數(shù)關系是

 

；如降至10℃，析出晶體最多是

 

，無晶體析出的是

 

．
（2）根據(jù)該圖可知：B的溶解度小于A的溶解度的溫度范圍是

 

．
（3）A、B兩種物質飽和溶液溶質質量分數(shù)相等的溫度是

 

．
（4）當A、C兩種物質的溶液接近飽和時，采用增加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達到飽和的是

 

物質的溶液．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）觀察圖形了解20℃時A、B、C三種物質的溶解度，再根據(jù)溶液的溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%計算可得答案；再觀察10℃時三種物質的溶解度，分析出析出晶體最多者．
（2）根據(jù)溶解度曲線可以比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�
（3）根據(jù)飽和溶液溶質質量分數(shù)的計算考慮．
（4）根據(jù)溶解度曲線的意義分析此題，并通過兩物質溶解度隨溫度的變化趨勢分析達到飽和的方法．

解答：解：（1）在20℃時A與B的溶解度相等都是10g，C的是5g．有知三種物質的質量相等，都是飽和溶液．如果A、B的溶液質量是a，則c的就是2a，據(jù)公式：溶液的溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%可知三者的質量分數(shù)關系是：A=B＞C．當溫度升高到30℃時，A、B的溶質質量分數(shù)不變，C有晶體析出，溶質質量分數(shù)會變的更小，所以三者的質量分數(shù)關系不變．從圖中可以看出，C物質到10℃時不飽和溶液，不會有晶體析出．A的溶解度最小，故析出的晶體最多．
故答案為：A=B＞C；A；C；
（2）根據(jù)圖示，在t＞20℃時B的溶解度小于A的溶解度；
故答案是：t＞20℃；
（3）飽和溶液的質量分數(shù)計算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以與溶解度有關，又因為20℃時A、B兩物質的溶解度相等，所以溶質質量分數(shù)也相等．
故答案是：20℃．
（4）對于不飽和溶液來說采用增加溶質、蒸發(fā)溶劑的方法一般都能使溶液達到飽和，但降低溫度的方法只適用于溶解度隨溫度的升高而變大，隨溫度的降低而減小的物質，分析兩物質的特點可知A物質符合該特點；
故答案是：A．

點評：本題以溶解度曲線圖為依據(jù)考查物質溶解的有關問題，培養(yǎng)學生的識圖分析能力．