Question

下圖是KNO₃和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（　�。�

• A、t₁℃時，100gKNO₃的飽和溶液中含有20克KNO₃
• B、t₂℃時，NaCl和KNO₃的飽和溶液中溶質的質量相等
• C、t₂℃時，NaCl和KNO₃的溶液中溶質的質量分數(shù)相等
• D、t₂℃時，NaCl與KNO₃的溶解度相等

Answer 1

分析：A、查出t₁℃時KNO₃的溶解度，由溶解度判斷此時飽和溶液中溶質與溶液的質量關系，計算100g飽和溶液中溶質的質量；
B、根據(jù)溶液中溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)，對于t₂℃時，NaCl和KNO₃的飽和溶液中溶質的質量是否相等進行分析；
C、根據(jù)溶液中溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%，對于t₂℃時，NaCl和KNO₃的溶液中溶質的質量分數(shù)是否相等進行分析相等；
D、若t₂℃時，NaCl與KNO₃的溶解度相等，則此時兩物質的溶解度曲線應交于一點；根據(jù)曲線判斷t₂℃時NaCl與KNO₃的溶解度曲線是否交于一點．

解答：解：A、t₁℃時KNO₃的溶解度為20g，此時的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為20：120，則此時100g飽和溶液中含KNO₃的質量=

100g

120

×20≈16.7g≠20g；故A不正確；
B、根據(jù)溶液中溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)，雖然由于t₂℃時兩物質的溶解度相等而飽和溶液的溶質質量分數(shù)也相等，但由于兩溶液的質量沒有明確，因此，不能得出飽和溶液中溶質的質量相等的判斷；故B不正確；
C、雖然t₂℃時兩物質的溶解度相等而飽和溶液的溶質質量分數(shù)也相等，但對于不飽和溶液，溶液中溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%，而該說法中對溶質質量、溶液質量均沒有明確，因此，無法判斷此時NaCl和KNO₃的溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系；故C不正確；
D、根據(jù)溶解度曲線圖，t₂℃時，NaCl與KNO₃的溶解度曲線交于一點，說明此時兩物質的溶解度相等；故D正確；
故選D．

點評：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質的溶解度．