2.8克鐵粉與足量的硫酸銅溶液完全反應，可以生成多少克銅？（提示：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu）

解：設生成的銅的質(zhì)量為x，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
2.8g x
=
x=3.2g
答：生成銅的質(zhì)量為3.2克
分析：根據(jù)鐵與硫酸銅反應的化學方程式，已知鐵粉的質(zhì)量可求出銅的質(zhì)量．
點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合題中所給數(shù)據(jù)和題中方程式中的比例關系進行分析解答．
練習冊系列答案
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將2.8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸反應，生成0.1克氫氣，下列各組中可能是（　�。�

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將2.8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸反應，生成0.1克氫氣，下列各組中可能是（　�。�

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將2.8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸反應，生成0.1克氫氣，下列各組中可能是（　�。�
A．鐵中含有鋅和木炭B．鐵表面有鐵銹
C．鐵中含有木炭和鋁D．鐵中含有銅和鋅

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將2.8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸反應，生成0.1克氫氣，下列各組中可能是（ ）
A．鐵中含有鋅和木炭
B．鐵表面有鐵銹
C．鐵中含有木炭和鋁
D．鐵中含有鎂和鋅

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將2.8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸反應，生成0.1克氫氣，下列各組中可能是（ ）
A．鐵中含有鋅和木炭
B．鐵表面有鐵銹
C．鐵中含有木炭和鋁
D．鐵中含有銅和鋅

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