Question

9．小方同學將20g木炭粉和氧化銅的混合物加熱至不在產生氣體時，將所得氣體通入100g澄清石灰水中，所得溶液質量為94.4g，則參加反應的氧化銅中的銅元素占原混合物的質量分數(shù)（　�。�

• A． 64%
• B． 32%
• C． 80%
• D． 96%

Answer 1

分析 木炭與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸鈣和水，溶液質量減少，根據(jù)質量差可計算出二氧化碳的質量，進而求出參加反應的氧化銅中的銅元素的質量．

解答 解：設木炭粉和氧化銅的混合物加熱生成二氧化碳的質量為x
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100       100-44=56
x                       100g-94.4g=5.6g
$\frac{44}{56}=\frac{x}{5.6g}$
x=4.4g
設參加反應的氧化銅中的銅元素的質量為y
2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
           128  44
            y   4.4g
$\frac{128}{44}=\frac{y}{4.4g}$
y=12.8g
參加反應的氧化銅中的銅元素占原混合物的質量分數(shù)：$\frac{12.8g}{20g}×100%$=64%．
故選A．

點評 運用質量差進行計算是解題的關鍵．