Question

3．下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是（　�。�

• A． 在 pH=1   的溶液中：NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄
• B． 在 pH=2   的溶液中：KCl、Na₂SO₄、HNO₃
• C． 在 pH=13  的溶液中：BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH
• D． 在 pH=14  的溶液中：FeCl₃、Ba（ NO₃）₂、CaCl₂

Answer 1

分析 pH為1、2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H⁺；pH為13、14的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A、pH=1的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H⁺；Na₂CO₃與酸性溶液中的H⁺兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、pH=2的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H⁺；離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確．
C、pH=13的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的OH^-；BaCl₂、Na₂CO₃能結(jié)合成碳酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、pH=14的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-；FeCl₃與堿性溶液中的OH^-結(jié)合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水．