（2005?天津）將一瓶80g 10%的NaCl溶液分為2等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______；若將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小一半，應加水______g，若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應加入NaCl______g．
【答案】分析：溶液具有均一性，把溶液分成兩等份，其中每一份溶液的質(zhì)量分數(shù)與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；
根據(jù)加水稀釋時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，由稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算稀釋后溶液質(zhì)量，稀釋前后溶液質(zhì)量差即加入水的質(zhì)量；
隨著溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量的增加溶液的質(zhì)量分數(shù)變大，根據(jù)增大一倍后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與所加入氯化鈉的質(zhì)量和，計算出所增加溶質(zhì)質(zhì)量．
解答：解：根據(jù)溶液的均一性，每份溶液的質(zhì)量分數(shù)均為10%；
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小一半時溶液的質(zhì)量==80g，則加入水的質(zhì)量=80g-40g=40g；
設增加氯化鈉質(zhì)量為x時使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，（40g+x）×20%=40g×10%+x，解得x=5g；
故答案為：10%；40；5．
點評：對溶液進行加水稀釋時，若加入水的質(zhì)量與溶液質(zhì)量相等，則稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一半．
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（2）t2℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度______（填“相同”或“不同”）．
（3）我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽．”這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．那么，圖中______（填“A”或“B”）的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似．
（4）人們用上述方法從鹽湖中撈得的NaCO3會含有少量的NaCl．某研究性學習小組稱取含NaCl的Na2CO3固體12.5 g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4 g CO2氣體，則原固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為______%．

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下列資料是我國部分地區(qū)人均水量圖和水資源緊缺指標表．
資料一：我國部分省市人均水量圖
資料二：水資源緊缺指標表
緊缺性    極度缺水重度缺水中度缺水輕度缺水
人均水量/（m3．a(chǎn)-1）＜500500～10001000～17001700～3000
請回答：
（1）根據(jù)資料一和資料二的數(shù)據(jù)，分析我市的水資源緊缺程度為______．
（2）節(jié)約用水是每一位市民應遵守的公德，而在日常生活中，我們經(jīng)常會看到一些浪費水的現(xiàn)象，例如水龍頭滴水、跑水的問題．如果一個水龍頭按每秒鐘滴2滴水，平均每20滴水為1毫升來計算，一晝夜將流失水的體積為______升．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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（2005?天津）如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡．經(jīng)過一段時間后，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

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