Question

【題目】同學(xué)們用如圖所示儀器和裝置探究制取氣體的方法，請回答下列問題：

（1）圖中儀器B的名稱為 。

（2）裝配KClO3制備O2的發(fā)生裝置，上圖中還缺少的玻璃儀器是 （寫名稱）；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）圖中的微型裝置F可用于實(shí)驗(yàn)室制備氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為 ，該裝置在操作上的優(yōu)點(diǎn)是 。G是醫(yī)用輸液觀察滴液快慢的滴壺，若用它作微型的H2干燥裝置，則氣體應(yīng)從 （填選“a”或“b”）進(jìn)入，滴壺中裝的試劑是 。

（4）利用H裝置來驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，要證明二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應(yīng)，加入試劑的順序是 （填“先加入鹽酸后加入氫氧化鈉溶液”或“先加入氫氧化鈉溶液后加入鹽酸”），氣球的變化是 。

（5）實(shí)驗(yàn)室若要配制400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸，需要量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/ml)體積為 ml（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。若量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏 。（填“大”或“小”）。

Answer 1

【答案】(1)長頸漏斗(2)酒精燈；2KClO32KCl+3O2↑

(3) Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑可以控制液體加入的量或控制反應(yīng)速率 b 濃硫酸

(4) 先加入氫氧化鈉溶液后加入鹽酸 先膨脹后縮�。�5）54.3；小

【解析】

試題分析：裝配KClO3制備O2的發(fā)生裝置，上圖中還缺少的玻璃儀器是酒精燈，因?yàn)檫^程中需要加熱；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑，圖中的微型裝置F可用于實(shí)驗(yàn)室制備氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑，該裝置在操作上的優(yōu)點(diǎn)是可以控制液體加入的量或控制反應(yīng)速率。G是醫(yī)用輸液觀察滴液快慢的滴壺，若用它作微型的H2干燥裝置，則氣體應(yīng)從b進(jìn)入，從而讓氣體充分和干燥劑接觸；滴壺中裝的試劑是濃硫酸；利用H裝置來驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，要證明二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應(yīng)，加入試劑的順序是先加入氫氧化鈉溶液后加入鹽酸，氣球的變化是先膨脹后縮小，因?yàn)槭紫榷�氧化碳被吸收，氣壓降低，所以氣球先被脹大，生成的碳酸鈉會(huì)和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，又會(huì)使得氣壓變大，使得氣球變��；實(shí)驗(yàn)室若要配制400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸，設(shè)需要量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/ml)體積為Xml則：400g× 24.5% =98% ×1.84 g/ml Xml。解X=54.3ml，若量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，則量取的液體的體積會(huì)偏大，所以所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小。