Question

（2005?東城區(qū)一模）有一包白色粉末，可能由氯化鈉、碳酸鉀、硫酸銅、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種組成．為了確定它的組成，某化學小組同學對該白色粉末進行了如下探究活動：
提出假設(shè)：白色粉末由上述五種物質(zhì)組成．
實驗探究：
步驟1：取少量白色粉末，加足量水溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
步驟2：取少量沉淀，向其中滴加足量鹽酸，部分沉淀溶解，并產(chǎn)生氣泡．
獲得結(jié)論：
（1）原白色粉末中一定沒有

CuSO₄

（寫化學式），說明假設(shè)不成立；
（2）步驟1得到的沉淀是

BaCO₃與BaSO₄的混合物

（寫化學式）；
（3）原白色粉末的組成可能是

K₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂

、

K₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaCl

、

（可能含有NaCl）

（可以不填滿，也可以補充）；
（4）為進一步確定原白色粉末的組成，還需進行如下探究：
提出假設(shè)：

原白色粉末中含有NaCl（或不含有NaCl）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論

Answer 1

分析：根據(jù)硫酸銅為白色固體，溶于水后其水溶液呈藍色，碳酸鉀能和硝酸鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能于酸反應生成氣體；硝酸鋇和硫酸鈉可以反應生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀分析白色粉末的組成；要仔細分析每一實驗步驟的用意及實驗中所發(fā)生的化學反應，從而做出正確的判斷．

解答：解：（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍；
故答案為：CuSO4；
（2）碳酸鉀能和硝酸鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能于酸反應生成氣體；硝酸鋇和硫酸鈉可以反應生成不溶于水且不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀；而白色沉淀部分溶于稀鹽酸中，說明這種白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故答案為：BaCO₃與 BaSO₄的混合物；
（3）根據(jù)白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，那么原白色粉末中含有K₂CO₃、Na ₂SO₄、Ba（NO₃）₂，可能含有NaCl；故答案為：K₂CO₃、Na ₂SO₄、Ba（NO₃）₂或K₂CO₃、Na ₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaCl；
（4）原白色粉末中不能確定的是氯化鈉，因此可以假設(shè)：原白色粉末中含有NaCl（或不含有NaCl），根據(jù)氯離子的檢驗方法設(shè)計實驗如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量步驟1的濾液，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸	產(chǎn)生白色沉淀（或無現(xiàn)象）	原白色粉末中含有NaCl（或不含有NaCl）

故答案為：原白色粉末中含有NaCl（或不含有NaCl）；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量步驟1的濾液，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸	產(chǎn)生白色沉淀（或無現(xiàn)象）	原白色粉末中含有NaCl（或不含有NaCl）

點評：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硫酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色，然后根據(jù)描述的實驗現(xiàn)象逐一驗證．