Question

在一燒杯中盛有22.3gNa₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：
（1）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為

 

g
（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）

 

．
（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）欲知當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量，須知此時是否完全反應，然后可根據(jù)化學方程式得出得出比例式，即可求出放出氣體的總質(zhì)量；
（2）欲知燒杯中溶液里的溶質(zhì)，須知此時是否完全反應，反應物是否剩余，再判斷溶液中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)；
（3）根據(jù)化學方程式，得到各物質(zhì)之間的比例式，求出各物質(zhì)的量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算．

解答：解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g
設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．設放出氣體的總質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73    117   44
 x     7.3g    y    z

106

x

=

73

7.3g

解之得x=10.6g

73

7.3g

=

117

y

解之得y=11.7g
得

73

7.3g

=

44

z

，解之得z=4.4g

（1）由圖象可知，當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，已完全反應，所以設放出氣體的總質(zhì)量為z，根據(jù)化學方程式可得

73

7.3g

=

44

z

，解之得z=4.4g，故放出氣體的總質(zhì)量為4.4g；
（2）因到A點時已完全反應，故到B 點時鹽酸有剩余，故燒杯中溶液里的溶質(zhì)有NaCl、HCl；
（3）燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g
燒杯里不飽和溶液質(zhì)量為：22.3g+73g-4.4g=90.9g
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

23.4g

90.9g

×100%=25.7%
答：其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25.7%．

點評：本題要求學生熟悉完全反應的特點，能正確理解溶液和溶質(zhì)的關(guān)系，熟練運用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行計算，才能正確答題．