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取63.7g氯化鈉溶液，向其中滴入硝酸銀溶液50g，恰好完全反應，生成沉淀28.7g．計算：
（1）硝酸銀溶液中溶質的質量分數．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數．
分析：（1）硝酸銀溶液中溶質質量分數=
硝酸銀的質量
硝酸銀溶液的質量50g
×100%，需要根據反應的化學方程式，由生成沉淀氯化銀的質量計算參加反應的硝酸銀的質量；
（2）氯化鈉與硝酸銀發(fā)生反應生成氯化銀沉淀的硝酸鈉，恰好完全反應后所得溶液為硝酸鈉溶液，因此，所得溶液的溶質質量分數=
生成的硝酸鈉的質量
反應后所得溶液的質量
×100%；需要根據反應的化學方程式，計算生成硝酸鈉的質量；溶液的質量可利用質量守恒定律進行解決．
解答：解：設參加反應的硝酸銀的質量為x，生成硝酸鈉的質量為y
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
           170  143.5   85
       x   28.7g   y
170
x
=
143.5
28.7g
 x=34g
143.5
28.7g
=
85
y
  y=17g
硝酸銀溶液中溶質的質量分數=
34g
50g
×100%=68%
反應后溶液中溶質的質量分數=
17g
63.7g+50g-28.7g
×100%=20%
答：（1）硝酸銀溶液中溶質的質量分數68%；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數為20%．
點評：根據質量守恒定律，恰好完全反應后溶液的質量=氯化鈉溶液質量+硝酸銀溶液質量-生成的氯化銀沉淀；由質量守恒定律可以巧妙地解決反應后所得溶液的質量．
練習冊系列答案
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（2013?黃岡模擬）稱取硝酸鈉和硝酸銀的固體混合物40g，放入燒杯中，加入188.7g氯化鈉溶液恰好完全反應．待反應完全后過濾，稱得濾液的質量為200g．計算：
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（2）所得濾液中溶質的質量分數為多少？

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（1）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質，為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示，請回答：

①在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是
水
水
．
②操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是
過濾
過濾
．
③在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是
除盡氯化鎂
除盡氯化鎂
，有關化學方程式是
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
．
④實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是
在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成
在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成
．
（2）老師拿出實驗后回收的氯化鈉溶液，請同學們測定其溶質的質量分數．經過討論，大家決定利用以下兩種方法：
①蒸發(fā)結晶法：取一定量的氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，得到食鹽晶體．多次測量計算所需的各個物理量后，數據如下表所示：
蒸發(fā)皿的質量 蒸發(fā)皿的質量+
食鹽溶液的質量		 蒸發(fā)皿的質量+
食鹽晶體的質量
28.8g 48.8g 30.7g
計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質質量分數．
②化學沉淀法：取20g 氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后滴加溶質質量分數為17%的硝酸銀溶液，反應完全時消耗硝酸銀溶液的質量為34.2g．計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

取63.7g氯化鈉溶液，向其中滴入硝酸銀溶液50g，恰好完全反應，生成沉淀28.7g．計算：
（1）硝酸銀溶液中溶質的質量分數．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：2010年初中畢業(yè)暨高中招生考試化學模擬試卷（5）（解析版） 題型：解答題

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（2）反應后溶液中溶質的質量分數．

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