Question

（2012年山東煙臺，31題，5分）（5分）在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是應(yīng)為里面含有氯化鐵。為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），小霞做了如下實(shí)驗(yàn)：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時的pH，得出如圖所示的關(guān)系。

求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留至0.1%）

 

Answer 1

【答案】

4.1%

【解析】在鹽酸存在的條件下，氫氧化鈉不能和氯化鐵反應(yīng)，所以只有把鹽酸消耗掉之后，才會生成沉淀，從圖中可知與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出氯化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求算出該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（5分）解：根據(jù)圖中信息可知：

與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為22g-19g=6g————————2分

設(shè)：20g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量為x

FeCl₃+3NaOH===Fe(OH)₃↓+3NaCl————————————————1分

162.5  120

X      6g×10%

   x=0.8125g————————————————1分

該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈4.1%

答：該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.1%�！�————————1分