Question

現(xiàn)有NaCl和CaCl₂的固體混合物共14g，加入96g Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)完全后過濾、干燥、稱得沉淀為10g．
（1）固體混合物中CaCl₂的質(zhì)量為多少？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）欲求原固體混合物中CaCl₂的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可根據(jù)已知條件求出；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，可以求出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)固體混合物中CaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111          100     117
x            10g      y

111

x

=

100

10g

 x=11.1g

100

10g

=

117

y

  y=11.7g
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

14g-11.1g+11.7g

14g+96g-10g

×100%=14.6%
答：（1）固體混合物中CaCl₂的質(zhì)量為11.1g；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評：本題主要考查學生對常見物質(zhì)的性質(zhì)的了解，以及各物質(zhì)之間的反應(yīng)的掌握情況．學生要認真分析各物質(zhì)之間的反應(yīng)的情況，正確書寫化學方程式，才能解答．