Question

【題目】為探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的某些因素，某研究小組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)定是數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃)如下表所示。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液濃度/%	過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應(yīng)所需時(shí)間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知,化學(xué)反應(yīng)快慢與_________有關(guān);

(2)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)_________可知,化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是___________。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知,實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的最合適的條件是______，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為________。

Answer 1

【答案】反應(yīng)物濃度 ③④ 溫度升高，反應(yīng)速率加快 20℃時(shí)5%過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳

【解析】

(1)從表中分析可知：①②是過(guò)氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過(guò)程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；

(2)③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；從結(jié)果看溫度高時(shí)反應(yīng)所用的時(shí)間較短，既反應(yīng)的速度較快，溫度低時(shí)反應(yīng)的速度慢；

(3)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣要求反應(yīng)簡(jiǎn)便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進(jìn)行較合適，從易于收集的角度反應(yīng)的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時(shí)5%過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；制取氧氣的反應(yīng)的文字表達(dá)式為：。