（8分）下圖是對(duì)生成氯化鈉反應(yīng)關(guān)系的歸納與整理。

 請(qǐng)回答下列問題

（1）物質(zhì)A是常見的堿，寫出A的化學(xué)式：_________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________。

（3）胃酸（含鹽酸）過多的病人可服用含NaHC03的藥物進(jìn)行治療，原因是(用化學(xué)方程式表示)：                                    。

（4）Na2SO4溶液與 BaCl2溶液之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是_____________。

 

【答案】

1）NaOH     （2）2Na + 2HCl ＝ 2NaCl + H2 ↑

（3）NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑    （4）有沉淀生成

【解析】（1）根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，且不能和其它物質(zhì)相同，因此推斷A是氫氧化鈉．

（2）鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑；（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多的人服用含有碳酸氫鈉藥物的原因是：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑；（4）堿與酸、鹽與酸、鹽與鹽發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水．故Na2SO4溶液與 BaCl2溶液之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)原因是：有沉淀產(chǎn)生．

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

21、（1）請(qǐng)?jiān)跈M線上用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語表示：
①2個(gè)氧分子
2O2
，②硫酸根離子
SO42-
，
③硝酸鉀的化學(xué)式
KNO3
．
（2） 氯化鈉有著廣泛用途，不但是重要的調(diào)味品，又是重要的工業(yè)原料．
①通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體--粗鹽，這種方法屬于
物理
變化（填“物理”或“化學(xué)”）．粗鹽經(jīng)過
溶解
、過濾、
蒸發(fā)
可得到初步提純．
②鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子失去
一
個(gè)電子形成鈉離子（Na+），每個(gè)氯原子得到
一
個(gè)電子形成氯離子（Cl-），Na+與Cl-由于靜電作用而結(jié)合成NaCl
③氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，其反應(yīng)原理與上述反應(yīng)相同，請(qǐng)寫出制漂白粉的化學(xué)方程式
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
．
（3） 下圖是某同學(xué)對(duì)二氧化碳部分知識(shí)構(gòu)建的網(wǎng)絡(luò)圖（部分反應(yīng)條件和部分生成物省略）．
請(qǐng)按下列要求填空：
①物質(zhì)a主要成分的化學(xué)式是
CH4
；
②物質(zhì)b主要成分中陽離子是
Ca2+
；
③物質(zhì)c（C6H12O6）所屬類別是
有機(jī)化合物
該物質(zhì)中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是
6：1：8
；
④寫出由CO2生成物質(zhì)d的化學(xué)反應(yīng)方程式
CO2+H2O=H2CO3
．
⑤標(biāo)出物質(zhì)e化學(xué)式中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)
+1價(jià)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

五．一節(jié)放假結(jié)束后，小王來到實(shí)驗(yàn)室，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望．
【提出問題】氫氧化鈉是否變質(zhì)？若發(fā)生變質(zhì)，其程度如何？
【查閱資料】碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
Ⅰ．取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生；
Ⅱ．取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；
Ⅲ．按下圖所示過程，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)你與小王同學(xué)一道完成下列問題的分析解答：
①氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
②完成步驟a、b實(shí)驗(yàn)，都要使用的兩件玻璃儀器是
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯
．
③步驟b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是
Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)有NaOH生成，會(huì)影響對(duì)NaOH存在的判斷
Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)有NaOH生成，會(huì)影響對(duì)NaOH存在的判斷

④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你的結(jié)論是
C
C

A．氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)
B．氫氧化鈉固體全部變質(zhì)
C．氫氧化鈉固體部分變質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）請(qǐng)?jiān)跈M線上用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語表示：
①2個(gè)氧分子______，②硫酸根離子______，
③硝酸鉀的化學(xué)式______．
（2）氯化鈉有著廣泛用途，不但是重要的調(diào)味品，又是重要的工業(yè)原料．
①通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體--粗鹽，這種方法屬于______變化（填“物理”或“化學(xué)”）．粗鹽經(jīng)過______、過濾、______可得到初步提純．
②鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子失去______個(gè)電子形成鈉離子（Na+），每個(gè)氯原子得到______個(gè)電子形成氯離子（Cl-），Na+與Cl-由于靜電作用而結(jié)合成NaCl
③氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，其反應(yīng)原理與上述反應(yīng)相同，請(qǐng)寫出制漂白粉的化學(xué)方程式______．
（3）下圖是某同學(xué)對(duì)二氧化碳部分知識(shí)構(gòu)建的網(wǎng)絡(luò)圖（部分反應(yīng)條件和部分生成物省略）．

請(qǐng)按下列要求填空：
①物質(zhì)a主要成分的化學(xué)式是______；
②物質(zhì)b主要成分中陽離子是______；
③物質(zhì)c（C6H12O6）所屬類別是______該物質(zhì)中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是______；
④寫出由CO2生成物質(zhì)d的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
⑤標(biāo)出物質(zhì)e化學(xué)式中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年初中化學(xué)上下冊(cè)綜合測(cè)試題（1）（解析版） 題型：填空題

（1）請(qǐng)?jiān)跈M線上用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語表示：
①2個(gè)氧分子，②硫酸根離子，
③硝酸鉀的化學(xué)式．
（2）氯化鈉有著廣泛用途，不但是重要的調(diào)味品，又是重要的工業(yè)原料．
①通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體--粗鹽，這種方法屬于變化（填“物理”或“化學(xué)”）．粗鹽經(jīng)過、過濾、可得到初步提純．
②鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子失去個(gè)電子形成鈉離子（Na+），每個(gè)氯原子得到個(gè)電子形成氯離子（Cl-），Na+與Cl-由于靜電作用而結(jié)合成NaCl
③氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，其反應(yīng)原理與上述反應(yīng)相同，請(qǐng)寫出制漂白粉的化學(xué)方程式．
（3）下圖是某同學(xué)對(duì)二氧化碳部分知識(shí)構(gòu)建的網(wǎng)絡(luò)圖（部分反應(yīng)條件和部分生成物省略）．

請(qǐng)按下列要求填空：
①物質(zhì)a主要成分的化學(xué)式是；
②物質(zhì)b主要成分中陽離子是；
③物質(zhì)c（C6H12O6）所屬類別是該物質(zhì)中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是；
④寫出由CO2生成物質(zhì)d的化學(xué)反應(yīng)方程式．
⑤標(biāo)出物質(zhì)e化學(xué)式中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)．

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