Question

5．顆粒達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護(hù)氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發(fā)生置換反應(yīng)．生成“納米鐵”．請回答以下問題：
（1）寫出生成“納米鐵”的化學(xué)方程式H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;氮氣\;}}{高溫}$Fe+2HCl
（2）反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是防止鐵粉和氧氣反應(yīng)
（3）某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片加入硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；③將金屬片A加入到溶液B中．
根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是銅比汞活潑
要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是鐵．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的信息進(jìn)行題目的解答．金屬活動性探究實驗中要注意對變量控制的理解，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析對應(yīng)結(jié)論．

解答 解：根據(jù)給出的信息可知，以高純氮氣作保護(hù)氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發(fā)生置換反應(yīng)．生成“納米鐵”．是氫氣和氯化亞鐵在氮氣做保護(hù)器和高溫的條件下生成鐵和氯化氫，由于鐵粉具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，所以氮氣的作用是防止鐵粉和氧氣反應(yīng)．過程反應(yīng)為：H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;氮氣\;}}{高溫}$Fe+2HCl．
金屬活動性探究，反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則反之．將銅片加入硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，說明銅比汞活潑．
而要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是 鐵．
故答案為：
（1）H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;氮氣\;}}{高溫}$Fe+2HCl
（2）防止鐵粉和氧氣反應(yīng)
（3）銅比汞活潑；  鐵．

點評 讀題干，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的信息進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．