如圖反應(yīng)的微觀粒子示意圖．根據(jù)示意圖提供的信息，下列說法正確的是（　�。�
分析：根據(jù)氫氣和氧氣氣反應(yīng)的微觀示意圖，氫氣由氫分子構(gòu)成、氧氣由氧分子構(gòu)成、水由水分子構(gòu)成；每個氫分子由2個氫原子構(gòu)成，每個氧分子由2個氧原子構(gòu)成，每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成；利用微觀圖所反映出的以上信息，對比分析反應(yīng)前后分子構(gòu)成、原子的種類的關(guān)系，對選項進行判斷．
解答：解：A、該過程反映的是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，不是水分解的過程，故說法錯誤；
B、水是由水分子構(gòu)成，而1個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成的，故說法錯誤；
C、整個過程反映的是水形成的微觀過程，可以看出水分子是由氫氧兩種原子構(gòu)成，該選項混淆了宏觀與微觀對反應(yīng)過程的描述，故說法錯誤；
D、從圖示可以看出在反應(yīng)時每兩個氫分子和一個氧分子在一定條件下可生成兩個水分子，故說法正確；
故選D
點評：該題是利用微觀知識對宏觀反應(yīng)描述的考查，解題的關(guān)鍵是讀懂微觀示意圖并結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成及組成知識對選項進行的分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

34、實驗室里某小組正在探究一個問題．根據(jù)設(shè)計方案，小英向試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色．然后她又用滴管連續(xù)滴入一定量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（1）他們探究的問題是
Ⅱ
（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、堿溶液能顯示不同顏色嗎？Ⅱ．酸和堿溶液能發(fā)生反應(yīng)嗎？
（2）大家對小英得到的無色溶液繼續(xù)探究．
小斌認為反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，小亮認為溶質(zhì)有兩種，它們是
硫酸鈉和硫酸（或Na2SO4和H2SO4）
．
同學(xué)們根據(jù)以下兩種方案進行實驗后，一致認為小亮的觀點是正確的．請你補填下表的空缺．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
方案一：取少許反應(yīng)后的溶液置于試管中，向其中加入
碳酸鈉（或氧化鐵）
產(chǎn)生氣泡（或紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色）
小亮的觀點正確
方案二：取少許反應(yīng)后的溶液置于試管中，向其中加入
鋅（或石蕊溶液）
產(chǎn)生氣泡（或溶液顯紅色）
（3）請你和全組同學(xué)一起分析以下問題．

①稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖1所示．從粒子的角度具體分析該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水分子
．
②鋅和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖2所示．從粒子的角度具體分析該變化是化學(xué)變化的原因是
反應(yīng)前的鋅原子和銅離子變成了鋅離子和銅原子
．
③通過以上分析，揭示出化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是
有新分子或新原子或新離子生成（或產(chǎn)生新粒子）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?南沙區(qū)一模）“用微觀的眼光看世界”是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法．回答下列問題：

（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖甲所示．從微觀角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)
H+與OH-反應(yīng)生成H2O分子
H+與OH-反應(yīng)生成H2O分子
；
（2）圖乙所示屬基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
 反應(yīng)；
（3）圖甲中為了準(zhǔn)確控制反應(yīng)的進度，可先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液的顏色變化是
由紅色變成無色
由紅色變成無色
，此時溶液中存在的粒子是
Na+、SO42-
Na+、SO42-
；
（4）40克固態(tài)的氫氧化鈉配制成溶液后，能與245克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
20%
20%
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?河西區(qū)二模）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展對科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）用如圖1所示3個實驗實驗證質(zhì)量守恒定律，其中不能達到實驗?zāi)康氖?!--BA-->
B
B
（填序號），理由是
鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳，裝置沒有密封，所以導(dǎo)致天平不能平衡
鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳，裝置沒有密封，所以導(dǎo)致天平不能平衡
．

（2）在化學(xué)反應(yīng)前后，一定變化的是
cf
cf
（填序號）．
a．原子種類   b．原子數(shù)目  c．分子種類   d．分子數(shù)目  e．元素種類  f．物質(zhì)種類
（3）如圖2是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“○”和“●”分別表示不同的原子）．
①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入
2
2
個“”粒子
②請從微觀的角度分析化學(xué)變化的實質(zhì)是
分子的分開原子的重新組合
分子的分開原子的重新組合
．
（4）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì) A B C D ○-氫原子
●-氧原子
-碳原子
微觀示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 1 1 46
反應(yīng)后質(zhì)量/g 4 89 55 X
①A、B、C、D中屬于氧化物的是
BC
BC
（填序號）．
②x的值為
0
0
．
③若D的相對分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?黃石）如圖所示是某一變化過程的微觀示意圖，請回答下列問題：
（1）水分子中氧元素和氫元素的質(zhì)量比為
8：1
8：1
．
（2）請寫出上述變化中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，標(biāo)出反應(yīng)物中氧元素的化合價
 -1
H2O2
 -1
H2O2
，該化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生改變的微觀粒子是
原子
原子
（選填“原子”或“分子”），上述過程中的MnO2用作
催化
催化
劑．
（3）上述化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物可以和Fe（OH）2發(fā)生化合反應(yīng)，嘗試書寫該化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2O2+2Fe（OH）2=2Fe（OH）3
H2O2+2Fe（OH）2=2Fe（OH）3
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?安陽一模）在宏觀、微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點．

（1）在水、銅和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是
氯化鈉
氯化鈉
．
（2）據(jù)報道：某些藥企生產(chǎn)的膠囊中“鉻”超標(biāo)，長期服用會引起“鉻中毒”．鉻元素的相關(guān)信息如圖1所示，請回答：鉻元素的核電荷數(shù)為
24
24
；鉻原子失去3個電子形成的離子符號為
Cr3+
Cr3+
；“鉻中毒”中的鉻是指
元素
元素
（填“分子”或“單質(zhì)”或“元素”）．
（3）圖2是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別表示不同原子．反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入下列選項中的1個C微粒是（選填序號）
C
C
．

（4）比較下列兩種變化：①水加熱變成水蒸氣；②水通電分解．從微觀粒子的角度分析，兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是
①中水分子沒有改變，分子間隔變大；②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿?/div>
①中水分子沒有改變，分子間隔變大；②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿?/div>．
（5）圖3是某反應(yīng)的微觀示意圖，請從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)．
（6）質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液40g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，計算生成硫酸鈉的質(zhì)量是多少？

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同步練習(xí)冊答案