解:(1)自來水廠生產自來水時,常使用的凈水方法沉淀、過濾、吸附、殺菌消毒等措施;
(2)取水后加入絮凝劑(明礬)的作用是吸附沉淀,加速沉降;
(3)生活中節(jié)約用水的措施很多,例如:使用節(jié)水龍頭、淘米水澆花等;
(4)①“SO
42-”中數(shù)字“2”的含義是:每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷.
②由于該礦泉水PH值:7.8±0.5,大于7.所以該礦泉水顯堿性.
③由于硬水、軟水遇肥皂水產生的現(xiàn)象不同,日常生活中常用肥皂水區(qū)別軟水和硬水,可通過煮沸方法降低水的硬度.
(5)①食堂的午餐中為我們提供的營養(yǎng)素有糖類、蛋白質,油脂、無機鹽和水.
②考慮到中學生身體發(fā)育對各種營養(yǎng)素的需要,該食堂午餐中還缺少維生素,還應增加的一種食物是青菜.
③A.大量使用食品添加劑,對人體造成傷害,故A錯誤;
B.幼兒及青少年缺鈣會得佝僂。蔅正確;
C.由于甲醛有毒,不可以用甲醛溶液浸泡海產品.故C錯誤;
D.霉變的大米對人體有害,不能食用.故D錯誤.
④食堂常使用鐵強化醬油,醬油中加鐵強化劑是為了防止--缺鐵性貧血
(6)(1)根據(jù)化學反應前后原子種類和數(shù)目不變,反應前各物質中N、H、C、O元素的原子個數(shù)為:N 1,H 3,C 1,O 2;而反應后物質中N、H、C、O元素的原子個數(shù)為:N 1,H 5,C 1,O 3;則反應物X的一個分子中含有2個H原子和1個O原子;X的分子式是H
2O;
(2)根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零,在NH
4Cl中,Cl是-1價,H是+1價,設N的化合價為x
x+(+1)×4+(-1)×1═0 解之得 x=-3.
(3)根據(jù)反應2NaHCO
3Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑可知:NaHCO
3受熱易分解生成純堿、二氧化碳和水,因此,除去混在Na
2CO
3粉末中少量的NaHCO
3的方法為加熱分解NaHCO
3.
故答為:(1)ABE;(2)吸附沉淀,加速沉降;(3)使用節(jié)水龍頭;(4)①每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷;②堿;③肥皂水,煮沸;(5)①蛋白質;②B;③B;④缺鐵性貧血,(6)(1)H
2O;(2)-3;(3)加熱混合物.
分析:(1)根據(jù)自來水凈化時常用的措施分析;
(2)根據(jù)明礬的特性分析;
(3)根據(jù)生活中常見的節(jié)約用水的措施分析;
(4)①根據(jù)元素符號周圍小數(shù)字的意義分析;
②根據(jù)溶液的酸堿度與酸堿性的關系分析;
③根據(jù)硬水、軟水區(qū)別及轉化的措施分析;
(5)①根據(jù)常見的食品中含有的營養(yǎng)素分析;
②根據(jù)食譜中含有的營養(yǎng)素和營養(yǎng)素的種類分析;
③根據(jù)有關食品安全分析回答;
④根據(jù)鐵元素與人體健康之間的關系分析回答.
(6)(1)根據(jù)化學反應前后原子種類和數(shù)目不變,推斷反應中某物質的化學式;
(2)根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零,計算物質中某元素的化合價;
(3)提取有用信息得出物質性質差異而進行除雜的操作設計.
點評:本題的涉及知識點加多,考查的知識面很廣,但難度不大,只有在平時的學習中加強知識的積累,才能較好地完成本題.