Question

2．在一燒杯中盛有22.3g碳酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：
（1）碳酸鈉中鈉元素與氧元素的質量比為23：24；
（2）配制146g10%的稀鹽酸需36%濃鹽酸的質量為40.6g（精確到0.1g）；
（3）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）NaCl、HCl；
（4）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析；
（2）根據(jù)溶液在加水稀釋前后溶質的質量不變，利用溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)即可求得需質量分數(shù)為36%的濃鹽酸的質量；
（3）欲知燒杯中溶液里的溶質，須知此時是否完全反應，反應物是否剩余，再判斷溶液中的溶質有哪些物質；
（4）根據(jù)化學方程式，得到各物質之間的比例式，求出各物質的量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)公式進行計算．

解答 解：（1）Na₂CO₃中鈉元素與氧元素的質量比為（23×2）：（16×3）=23：24；
（2）設需質量分數(shù)為36%的濃鹽酸的質量為x，
則根據(jù)溶液在加水稀釋前后溶質的質量不變，可得：
146g×10%=x×36%；
解得：x=40.6g；
（3）因到A點時已完全反應，故到B 點時鹽酸有剩余，故燒杯中溶液里的溶質有NaCl、HCl；
（4）73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g
設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y．設放出氣體的總質量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73    117   44
 x     7.3g    y    z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$
解之得x=10.6g
$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{117}{y}$
解之得y=11.7g
得$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{44}{z}$，
解之得z=4.4g
燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g
燒杯里不飽和溶液質量為：22.3g+73g-4.4g=90.9g
燒杯里不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{23.4g}{90.9g}$×100%=25.7%
答：其中溶質的質量分數(shù)為25.7%．
故答案為：（1）23：24；
（2）40.6g；
（3）NaCl、HCl；
（4）25.7%．

點評 本題要求學生熟悉完全反應的特點，能正確理解溶液和溶質的關系，熟練運用溶質的質量分數(shù)進行計算，才能正確答題．