Question

2．在一燒杯中盛有22.3g碳酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：
（1）碳酸鈉中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為23：24；
（2）配制146g10%的稀鹽酸需36%濃鹽酸的質(zhì)量為40.6g（精確到0.1g）；
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）NaCl、HCl；
（4）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)溶液在加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可求得需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸的質(zhì)量；
（3）欲知燒杯中溶液里的溶質(zhì)，須知此時(shí)是否完全反應(yīng)，反應(yīng)物是否剩余，再判斷溶液中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式，得到各物質(zhì)之間的比例式，求出各物質(zhì)的量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）Na₂CO₃中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為（23×2）：（16×3）=23：24；
（2）設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸的質(zhì)量為x，
則根據(jù)溶液在加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：
146g×10%=x×36%；
解得：x=40.6g；
（3）因到A點(diǎn)時(shí)已完全反應(yīng)，故到B 點(diǎn)時(shí)鹽酸有剩余，故燒杯中溶液里的溶質(zhì)有NaCl、HCl；
（4）73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．設(shè)放出氣體的總質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73    117   44
 x     7.3g    y    z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$
解之得x=10.6g
$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{117}{y}$
解之得y=11.7g
得$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{44}{z}$，
解之得z=4.4g
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g
燒杯里不飽和溶液質(zhì)量為：22.3g+73g-4.4g=90.9g
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{23.4g}{90.9g}$×100%=25.7%
答：其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.7%．
故答案為：（1）23：24；
（2）40.6g；
（3）NaCl、HCl；
（4）25.7%．

點(diǎn)評(píng) 本題要求學(xué)生熟悉完全反應(yīng)的特點(diǎn)，能正確理解溶液和溶質(zhì)的關(guān)系，熟練運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算，才能正確答題．