Question

2007年9月某日，我省清流縣一載滿濃硫酸的罐車翻倒，導致26噸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸泄露，流入附近小溪中．聞訊趕來的武警官兵立即壘壩并用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）中和稀釋后的硫酸．計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？（精確到0.1）

Answer 1

【答案】分析：稀釋前后的硫酸溶液中，硫酸的質(zhì)量是不變的，所以，中和掉的硫酸就是26噸98%的濃硫酸中的硫酸；根據(jù)反應的化學方程式，由硫酸的質(zhì)量計算氫氧化鈣的質(zhì)量．
解答：解：26t質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中硫酸的質(zhì)量=26t×98%=25.48t
設(shè)理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為x
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74          98
x         25.48t
74：98=x：25.48t
解之得 x=19.24t≈19.2t
答：中和泄漏的硫酸，理論上需要約19.2噸氫氧化鈣．
點評：化學方程式與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算，計算過程較為簡單，最后結(jié)果注意符合題目要求．