Question

水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）如圖為電解水的實驗裝置圖，此實驗說明水是由

 

組成．
（2）如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①石灰水中的溶質(zhì)是

 

．
②把80℃時NaOH和Ca（OH）₂的飽和溶液降溫至20℃，析出的晶體是

 

；現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復(fù)到原溫得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲

 

 乙（填＞、＜、=），其原因是

 

．
③在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解變成不飽和溶液．下列說法中正確的是

 

．
A．溶液的質(zhì)量可能不變               B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大D．可以升溫到40℃以上．

Answer 1

考點：電解水實驗,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,固體溶解度的影響因素,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

專題：溶液、濁液與溶解度,空氣與水

分析：（1）根據(jù)電解水實驗和質(zhì)量守恒定律來分析；
（2）①認(rèn)識常見溶液中的溶質(zhì)；
②根據(jù)圖表中的信息來分析；CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，并結(jié)合飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式分析解答；
③

解答：解：（1）水通電生成氫氣和氧氣，氧氣是由氧元素組成、氫氣是由氫元素組成的，說明水由氫、氧兩種元素組成的．
（2）①石灰水是氫氧化鈣的水溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣；
②由圖標(biāo)信息可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，故把80℃時NaOH和Ca（OH）₂的飽和溶液降溫至20℃，析出的晶體是氫氧化鈉；CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，但是恢復(fù)至原溫度后，溶液仍飽和，所以加入一定量CaO恢復(fù)至原溫度得到的溶液（乙溶液）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
③在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，不能完全溶解；要使其完全溶解可以采取加入水的方法，此時溶液的質(zhì)量增大，溶劑的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，濃度可能變也可能不變；也可以采取升溫的方法，將溫度升高到40℃以上，此時溶液的質(zhì)量增加、溶劑的質(zhì)量不變、溶質(zhì)的質(zhì)量增大，濃度變大．
故答案為：（1）氫、氧元素；（2）①Ca（OH）₂；②NaOH；=；仍為該溫度下的飽和溶液；③CD．

點評：了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，并能據(jù)所學(xué)知識正確分析解答，本題重在考查對知識的掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力．