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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

18、請(qǐng)你參與下列探究：
【問題情景】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學(xué)們的探究欲望，生成的是什么氣體？
【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂．
【查閱資料】SO₂易溶于水，它能與NaOH反應(yīng)，生成Na₂SO₃．
【方案設(shè)計(jì)】依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O₂，則檢驗(yàn)方法是

用帶火星的木條試驗(yàn)，看木條是否復(fù)燃

．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO₂與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

．
（3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)合作設(shè)計(jì)了如下組合實(shí)驗(yàn)方案，排除和驗(yàn)證猜想的氣體．

如果放出的是O₂和H₂，你認(rèn)為方案中的安全隱患是

實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余氣體B通過加熱的試管易發(fā)生爆炸事故

．
丙同學(xué)認(rèn)為：為確保安全，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先收集一試管氣體，用拇指

堵住試管囗，靠近火焰點(diǎn)火，

，若不發(fā)出

尖銳的爆鳴聲

，方可采用上面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)探究】經(jīng)丙同學(xué)確認(rèn)安全后，小組同學(xué)首先對(duì)裝置A進(jìn)行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會(huì)兒點(diǎn)燃B處酒精燈；一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減．
結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是

H₂

．
【思維拓展】
（1）由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有

H₂SO₄

物質(zhì)．
（2）不通過稱量，如何判斷SO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)呢？有一同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論．其他同學(xué)認(rèn)為這一方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是

SO₂溶于水中也會(huì)導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓減小，液面上升

．要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是

把燒杯中的氫氧化鈉換成硫酸鈉溶液，做一個(gè)對(duì)比試驗(yàn)

．
CuSO₄溶液對(duì)過氧化氫的分解具有催化作用．有同學(xué)想猜想其他鹽溶液也能在這個(gè)反應(yīng)中起到同樣的作用，于是他們做了以下的探究：
（1）清你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在一支試管中加入5ml5%的H₂O₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管．	試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，伸入的帶火星的木條復(fù)燃	FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂

（2）已知FeCl₃在水中可分離出Fe³⁺和Cl^-，同學(xué)們提出以下猜想：
①甲同學(xué)的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
②乙同學(xué)的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
③丙同學(xué)的猜想：真正催華分解 H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認(rèn)為最不可能的是

甲

同學(xué)的猜想，理由是

因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑

．
（3）同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究．請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表：

實(shí)驗(yàn)過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管	無明顯現(xiàn)象	起催化作用的不是Cl^-
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的 Fe（NO₃）₃溶液，并把帶火星的木條伸入試管	試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃	起催化作用的是Fe³⁺

用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A.100ml量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D.50ml容量瓶
E.10ml量筒 F．膠頭滴管 G.50ml燒杯 H.100ml容量瓶
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）

F、E、G、C、H

．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號(hào)）

B、C、D

．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配置溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm-2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線．
D．配置溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm-2cm處，用滴管加入蒸餾水到標(biāo)線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?奉賢區(qū)一模）根據(jù)下列裝置圖填寫有關(guān)空格：

（1）裝置A、C中儀器①②的名稱

試管

、

分液漏斗

；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可選擇上述

B、C

（填序號(hào)）裝置，用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．A裝置少作改動(dòng)，可以進(jìn)行

H₂+CuO

△

.

Cu+H₂O

H₂+CuO

△

.

Cu+H₂O

（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）的實(shí)驗(yàn)．
（3）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，除用到上述裝置某一裝置外，還需要用到下列玻璃儀器組合中的

Ⅰ

才能完成實(shí)驗(yàn)．
I、漏斗、燒杯、玻璃棒 II、滴管、量筒、試管 III、集氣瓶、表面皿、廣口瓶
（4）用提純得到的氯化鈉固體和水配制10%的氯化鈉溶液，配制得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因

量取水時(shí)仰視讀數(shù)、食鹽和砝碼放反了、配置溶液的燒杯中有水等

．
（5）在裝置B中用25克大理石與100克稀鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）制取二氧化碳，裝置B中所得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為116.2克．試計(jì)算：
①可制得

0.2

摩爾二氧化碳．
②參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是多少？（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）
③大理石中碳酸鈣的百分含量為

80%

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?豐臺(tái)區(qū)二模）化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置研究酸堿鹽的性質(zhì)（夾持儀器已省略）．

資料：Na₂CO₃溶液可以與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．（1）關(guān)閉止水夾K₂，打開止水夾K₁，打開分液漏斗活塞，向B裝置中裝入稀鹽酸，使其浸沒大理石后關(guān)閉分液漏斗活塞．B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）當(dāng)B裝置中的物質(zhì)仍在反應(yīng)時(shí)，關(guān)閉止水夾K₁，打開止水夾K₂．一段時(shí)間后觀察到：B裝置中反應(yīng)逐漸停止；C裝置中溶液由紅色逐漸褪為無色，此時(shí)C裝置溶液中一定含有的溶質(zhì)為

NaCl、CaCl₂、酚酞

；D裝置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液為紅色，其中液面上升的根本原因是

B裝置中產(chǎn)生CO₂壓強(qiáng)增大，將底部液體壓入到C中，導(dǎo)致C中壓強(qiáng)也增大，將溶液壓入到D中，液面上升

，此時(shí)D裝置溶液中一定含有溶質(zhì)NaCl，原因是

B中CaCl₂通過C部分進(jìn)入D裝置中與Na₂CO₃反應(yīng)生成NaCl；B裝置中稀鹽酸進(jìn)入C裝置和NaOH反應(yīng)生成NaCl，部分進(jìn)入D裝置

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廣陵區(qū)一模）牙膏是生活必需品，某興趣小組同學(xué)對(duì)某品牌市售牙膏展開如下探究，請(qǐng)回答問題：

	配料表
	摩擦劑：SiO₂（20%） CaCO₃（少量）清潔劑：NaHCO₃（15%）發(fā)泡劑：K₁₂（極少量）保濕劑：甘油等（60%）增稠劑：卡拉膠等其他：香精、水等

[資料卡片]：
a、SiO₂不溶于水、且不與酸反應(yīng)，高溫不分解；
b、NaHCO₃受熱易分解，生成Na₂CO₃、H₂O、CO₂；
c、牙膏中保濕劑、增稠劑、香精等均為有機(jī)物．
（1）取一小段牙膏，加入蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬箪o置，測(cè)得其上層清液的pH為8.3，則此牙膏顯

堿

性，實(shí)驗(yàn)室能否用pH試紙測(cè)得該數(shù)值，請(qǐng)你作出判斷并說明理由．

不能，因?yàn)閜H試紙只能測(cè)定出整數(shù)值

；
（2）小岳同學(xué)發(fā)現(xiàn)，此品牌牙膏在冬季會(huì)出現(xiàn)顆粒變大的現(xiàn)象．資料顯示是牙膏中的K₁₂（一種鈉鹽）析出，則K₁₂的溶解度和溫度的關(guān)系是

K₁₂的溶解度隨溫度降低而降低（或隨溫度升高而增大）

；
（3）為測(cè)定此牙膏中SiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，并進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)步驟]：
①準(zhǔn)確稱取2.0g牙膏膏體，烘干水分，高溫加熱，至質(zhì)量不再減輕為止，在干燥器中冷卻至室溫；
②轉(zhuǎn)移剩余物至燒杯中，加入稀HCl，至

氣體不再產(chǎn)生為止

；
③過濾、洗滌、稱量得到剩余固體質(zhì)量（如表）；

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3
實(shí)驗(yàn)前（g）	2.00	2.00	2.00
實(shí)驗(yàn)后（g）	0.43	0.44	0.45

④根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
[數(shù)據(jù)處理]：
（4）此測(cè)定做3次實(shí)驗(yàn)的目的是

提高實(shí)驗(yàn)的精確度（或可信度）

；
（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此牙膏中SiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

22%

；
[實(shí)驗(yàn)分析]：
（6）按上述實(shí)驗(yàn)步驟操作，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果偏大，導(dǎo)致偏大的原因可能是

步驟③中，沒有將剩余固體進(jìn)行干燥，有洗滌液附著在固體表面

；
（7）高溫加熱的目的除為了除去CaCO₃及NaHCO₃以外，還為除去

保濕劑、增稠劑、香精等有機(jī)物

；
（8）步驟②中，加稀HCl發(fā)生的反應(yīng)有

CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O

、

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

；
（9）步驟③中，洗滌的目的是

除去固體表面附著的CaCl₂和NaCl溶液

；若不洗滌，則測(cè)定結(jié)果將

偏大

．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（10）為保證洗滌效果，最好用

A

洗滌．
A．蒸餾水 B．自來水 C．飽和NaCl溶液 D．飽和CaCl₂溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)研究小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)．
【研究課題1】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
【查閱資料】（1）天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表：

物質(zhì)	Ca（HCO₃）₂	Mg（HCO₃）₂	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂	CaCO₃	MgCO_3[來源：]
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和

CaCO₃

，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【設(shè)計(jì)方案】
（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢�，靜置．取上層清液滴入Na₂CO₃溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無

Ca（OH）₂

（填化學(xué)式）．
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．

其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內(nèi)的氣體緩緩?fù)ㄟ^后面的裝置．
③稱量D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
④重復(fù)②和③的操作，直至D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．
測(cè)量滴加稀鹽酸體積與D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如圖曲線所示；

【思考與評(píng)價(jià)】
（1）當(dāng)水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：

煮沸

．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是

吸收空氣中的二氧化碳

．
（3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應(yīng)該產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是

22

g．
（4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，若兩金屬的化合價(jià)相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對(duì)分子質(zhì)量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有

MgCO₃

（化學(xué)式），理由是

水垢中只有碳酸鈣時(shí)只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實(shí)際生成CO₂的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂

．
（5）以上實(shí)驗(yàn)

不能

（填“能夠”或“不能”）檢測(cè)出水垢中含有Mg（OH）₂．
【研究課題2】為測(cè)定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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