Question

2．小華同學(xué)為了測(cè)定某赤鐵礦中Fe₂O₃的含量．小華同學(xué)取了一定量的樣品（內(nèi)含雜質(zhì)，但不參加反應(yīng)）于如圖實(shí)驗(yàn)裝置中與一氧化碳充分反應(yīng)，待上述實(shí)驗(yàn)后，他將硬質(zhì)玻璃管中的剩余固體轉(zhuǎn)入燒杯，進(jìn)一步進(jìn)行測(cè)定．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

加入稀硫酸的體積/mL	40	80	120	160	200
燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量/g	12	m	5.6	4	4

求：①表格中n的值為：8.8．
②該赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（列式計(jì)算）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，第三次加入稀硫酸后，固體仍然減少，所以前兩次加入等量的稀硫酸時(shí)，固體質(zhì)量減少應(yīng)該相等，計(jì)算出m的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鐵的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量，然后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，第三次加入稀硫酸后，固體仍然減少，所以前兩次加入等量的稀硫酸時(shí)，固體質(zhì)量減少應(yīng)該相等，所以m=12g-$\frac{12g-5.6g}{2}$=8.8g；
（2）所以開(kāi)始燒杯中固體物質(zhì)的質(zhì)量為：12g+3.2g=15.2g，雜質(zhì)是4g，所以鐵的質(zhì)量為：15.2g-4g=11.2g，
設(shè)參加反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160            112
 x               11.2g
$\frac{160}{x}$=$\frac{112}{11.2g}$
  x=16g
所以氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16g}{16g+4g}$×100%=80%．
故答案為：（1）8.8；
（2）80%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．