Question

如圖是實驗室一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖

（1）用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵時，可觀察到直玻璃管中的現(xiàn)象是

紅色粉末變?yōu)榧t色

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

；試管內(nèi)的現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生，溶液變渾濁

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

，酒精燈處反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2CO+O₂

點燃  .

2CO₂

．做該實驗之前應(yīng)先

通一氧化碳

，然后

加熱

．在該實驗中最后加一個燃著的酒精燈，目的是

點燃一氧化碳，防止污染空氣

．
（2）如果需要得到鐵單質(zhì)112噸，需要含雜質(zhì)3%的赤鐵礦多少噸？

Answer 1

分析：（1）A處發(fā)生的反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；生成的二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，；一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會引起空氣的污染，可以據(jù)此解答該題；
（2）根據(jù)鐵的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出需要的赤鐵礦的質(zhì)量．

解答：解：（1）A處發(fā)生的反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，所以可以觀察到直玻璃管中紅色粉末變?yōu)榧t色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；生成的二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，所以可以觀察到B中有氣泡產(chǎn)生，溶液變渾濁，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會引起空氣的污染，所以在C處添加一只酒精燈來點燃一氧化碳，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；一氧化碳為可燃性氣體，如果一氧化碳中混有了空氣加熱則可能發(fā)生爆炸，所以應(yīng)該先通一氧化碳，等把玻璃管中的空氣排凈后再加熱；
（2）設(shè)需要含雜質(zhì)3%的赤鐵礦的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
160           112
（1-3%）x      112t

160

(1-3%)x

=

112

112t

解得：x=164.5t
答：需要含雜質(zhì)3%的赤鐵礦的質(zhì)量為164.5t
故答案為：（1）紅色粉末變?yōu)榧t色；Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；有氣泡產(chǎn)生，溶液變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；通一氧化碳；加熱；點燃一氧化碳，防止污染空氣；，
（2）164.5t

點評：解答本題要掌握爆炸的含義、處理尾氣的方法、化學(xué)方程式的書寫方法和煉鐵的原理等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．