Question

請結(jié)合下列實驗常用裝置，回答有關(guān)問題．

（1）寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a

長頸漏斗

．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

A

（填裝置編號），在加入藥品前，應(yīng)首先

檢查裝置的氣密性

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．若要獲得干燥的氧氣，除發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用D裝置，并在該裝置中盛放

濃硫酸

（填寫試劑名稱）．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從

n

端進(jìn)入（填“m”或“n”）．
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，

不能

（填“能”或“不能”）用C裝置控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．
（4）實驗室用石灰石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．反應(yīng)化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，選用發(fā)生裝置B時長頸漏斗末端要伸入液面以下的理由是

防止氣體外逸

．實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余．小文說：因為瓶內(nèi)有固體剩余，所以所得濾液中只有氯化鈣而無鹽酸．小明不完全同意小文的說法，請你說出小明的理由

剩余固體可能完全是雜質(zhì)，而雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，所以溶液中鹽酸可能已過量

．

Answer 1

分析：（1）熟悉常見儀器的名稱和用途；
（2）實驗室中可用加熱高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置選用固固加熱型；根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；濃硫酸可以干燥氧氣；根據(jù)氧氣的密度大于空氣的密度選擇進(jìn)氣端；
（3）根據(jù)二氧化錳是粉末分析；
（4）根據(jù)石灰石和稀鹽酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)制取二氧化碳的注意事項分析；根據(jù)反應(yīng)物的量進(jìn)行分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)．

解答：解：（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
故答案為：長頸漏斗．
（2）實驗室中，加熱高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置選用固固加熱型，選用的發(fā)生裝置是A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；為防止藥品的浪費(fèi)，在加入藥品之前要進(jìn)行氣密性檢查；濃硫酸可以用來干燥氧氣，所以D裝置中加入濃硫酸；氧氣的密度大于空氣的密度，所以氣體從n端進(jìn)入．
故答案為：A；檢查裝置的氣密性；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；濃硫酸；n．
（3）二氧化錳是粉末，所以放在多孔塑料板上的二氧化錳粉末不能呆在塑料板上，也就不能用C裝置控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．
故答案為：不能．
（4）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；發(fā)生裝置B中長頸漏斗末端要伸入液面下的理由是：防止氣體外逸；如果鹽酸的量是過量的，則剩余固體完全是雜質(zhì)，溶液中的溶質(zhì)是CaCl₂和HCl；所以，小明的理由是：剩余固體可能完全是雜質(zhì)，而雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，所以溶液中鹽酸可能已過量．
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；防止氣體外逸；剩余固體可能完全是雜質(zhì)，而雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，所以溶液中鹽酸可能已過量．

點(diǎn)評：熟練掌握實驗室中制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)，并能作出正確的選擇，記住常見氣體制取的反應(yīng)原理，并能夠正確書寫化學(xué)方程式．