Question

二氧化碳的實驗室制取
（1）藥品：

碳酸鈣

和

稀鹽酸

．
（2）反應原理：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）反應的發(fā)生裝置

B

；
（4）收集方法：

向上排空氣

法收集，原因是

二氧化碳密度比空氣大

；驗滿的方法是用

將燃著的

的木條放在集氣瓶

口

．

Answer 1

分析：（1）根據藥品選擇的注意事項考慮；（2）根據方程式書寫方法考慮；（3）根據發(fā)生裝置的選擇方法；（4）根據二氧化碳的性質考慮．

解答：解：
（1）制取二氧化碳時，對于藥品有一定的要求，固體不能選擇碳酸鈉，因為它與酸反應速度太快，一般選擇塊狀的大理石或石灰石；液體一般為稀鹽酸，而不選擇濃鹽酸，因為濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，使制得的二氧化碳不純，也不能選擇硫酸，因為硫酸與碳酸鈣反應時，生成的硫酸鈣微溶于水，當生成較多量的硫酸鈣時，硫酸鈣就成為固體沉淀，附著在大理石表面，從而阻止反應的進一步進行，所以藥品用碳酸鈣與稀鹽酸；
（2）反應物為碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號；
（3）反應物為固體和液體不需要加熱，并且C裝置設計有錯誤，故選B；
（4）由于二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集，二氧化碳不支持燃燒，用燃著的木條放到集氣瓶口熄滅，說明滿了．
故答案為：（1）碳酸鈣；稀鹽酸；（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）B；（4）向上排空氣；二氧化碳密度比空氣大；將燃著的；口．

點評：發(fā)生裝置的選擇方法是根據反應物的狀態(tài)來看，固液不加熱型，固固加熱型，收集氣體的方法與氣體的性質有關．