Question

19．掛鎖是日常生活的常用品．下圖是某品掛鎖構(gòu)造的示意圖．請(qǐng)問答下列問題．
（1）在制作材料中．鋼、生鐵、硬鋁和黃銅都屬于合金；
（2）生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同，它們都易生銹．其生銹的原因是鐵與氧氣和水直接接觸．在該掛鎖中，采取的防銹措施是涂漆；
（3）工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦作用冶煉金屬鐵．其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，在該反應(yīng)中一氧化碳的作用是將氧化鐵還原為鐵；
（4）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能．原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化學(xué)方程式表示）；
（5）某同學(xué)為了驗(yàn)證鋁、鐵、銅的活動(dòng)性順序，他選擇了打磨過的鐵絲．你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是硫酸鋁溶液和硫酸銅熔液．請(qǐng)根據(jù)選定的試劑寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的-個(gè)化學(xué)方程Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（6）廢舊掛鎖不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣的意義是減少環(huán)境污染，節(jié)約金屬資源．

Answer 1

分析 （1）合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；
（2）根據(jù)生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果；
（3）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可；
（4）可以根據(jù)鋁的性質(zhì)和反應(yīng)類型等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論；
（5）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性，可以采用兩邊夾中間的方法進(jìn)行；
（6）金屬資源屬于不可再生資源，回收利用廢舊金屬具有重要意義．

解答 解：（1）鋼、生鐵、硬鋁和黃銅都屬于合金；故填：合金；
（2）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼性質(zhì)不同，是因?yàn)樯�鐵和鋼中含碳量不同．鐵制品容易生銹，鐵生銹的主要條件是與空氣中的氧氣和水直接接觸；在該掛鎖中，采取的防銹措施是涂漆、制成合金；故填：含碳量不同；氧氣和水；涂漆；
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；將氧化鐵還原為鐵；
（4）通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化．鋁能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氧化鋁，故化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；故填：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（5）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁＞鐵＞銅，可以采用兩邊夾中間的方法選擇試劑，鐵是單質(zhì)，則鋁和銅選用其鹽溶液進(jìn)行，故可以選用硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故填：硫酸鋁，硫酸銅，F(xiàn)e+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（6）回收利用廢舊金屬的意義在于：可以減少環(huán)境污染，節(jié)約金屬資源．
故填：減少環(huán)境污染，節(jié)約金屬資源．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬銹蝕的條件以及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．