Question

為測定不純的碳酸鈉固體中含有雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有12g該混合物的燒杯中加入適量稀鹽酸（燒杯的質(zhì)量為105.6g），碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，所得氣體全部逸出．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯和其中藥品的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)記錄如下：

反應(yīng)時間/秒	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

（1）則完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量

 

g．
（2）計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．
（3）計算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳的質(zhì)量=210.0g-205.6g=4.4g；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求碳酸鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和求生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳的質(zhì)量=210.0g-205.6g=4.4g；故答案為：4.4g
（2）設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x；生成的氯化鈉的質(zhì)量為y；
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117   44
  x           y    4.4g
 

106

44

=

x

4.4g

        

117

44

=

y

4.4g

x=10.6g；y=11.7g；     
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

12g

×100%≈88.3%
答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%
故答案為：88.3%．
（3）12g該混合物中氯化鈉的質(zhì)量=12g-10.6g=1.4g；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=205.6g-105.6g=100g
生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.4g+11.7g

100g

×100%=13.1%
答：生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.1%；
故答案為：13.1%；

點評：本考點是有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，本題屬于表格型計算題．近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標(biāo)簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字?jǐn)⑹鲱}等，從不同的方面考查了學(xué)生的識圖能力、分析能力和計算能力．同學(xué)們要認(rèn)真把握．