Question

為測(cè)定氯化鈉和碳酸鈉固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
(1)方案1：
  
請(qǐng)問(wèn)：①要計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中必須測(cè)量的數(shù)據(jù)是：碳酸鋇的質(zhì)量和        
②若過(guò)濾所得固體未經(jīng)洗滌即烘干稱重，測(cè)得樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將     （填“偏高”、“偏低”或“不變”）
(2)方案2：通過(guò)測(cè)定樣品和足量硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來(lái)計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若測(cè)得各物質(zhì)質(zhì)量(g)：樣品質(zhì)量為a，所用硫酸溶液質(zhì)量為b，完全反應(yīng)后混合溶液質(zhì)量為c，則生成氣體的質(zhì)量為______g。（用a、b、c表示）

Answer 1

樣品質(zhì)量     偏低  （2）a+b-c解析:
（1）①由圖示可知向固體中加入水得到溶液，所以該操作為溶解．實(shí)驗(yàn)中加入的氯化鋇只與碳酸鈉反應(yīng)不與氯化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，已知碳酸鋇的質(zhì)量，即可由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，若要計(jì)算氯化鈉的量，必須知道樣品質(zhì)量；
故答案為：溶解；樣品的質(zhì)量；
②由反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，可知Na₂CO₃與BaCO₃的質(zhì)量比為106：197，所得沉淀為BaCO₃的質(zhì)量，若未烘干，則BaCO₃的質(zhì)量將偏大，由Na₂CO₃與BaCO₃的質(zhì)量比計(jì)算所得Na₂CO₃的質(zhì)量也偏大，而氯化鈉質(zhì)量=樣品質(zhì)量-碳酸鈉質(zhì)量，所以氯化鈉的質(zhì)量將偏小，由氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式氯化鈉質(zhì)量樣品質(zhì)量×100%，可以看出結(jié)果將偏��；故答案為：偏低；
（2）設(shè)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為x，由質(zhì)量守恒定律可得：a+b=c+x，解得x=a+b-c，故答案為：a+b-c．