（2006?赤峰）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中一定含有
CaCO3
CaCO3
，一定不含有
CuSO4
CuSO4
．寫出白色沉淀與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
．
分析：根據(jù)鹽的性質(zhì)進(jìn)行判斷，在這包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中，只有CaCO3是沉淀，難溶于水；取樣品加水，得到無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水，顯藍(lán)色．
解答：解：有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該固體粉末中一定含有CaCO3，只有CaCO3是沉淀，難溶于水；取樣品加水，得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水，顯藍(lán)色；白色沉淀與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
故答案為：CaCO3；CuSO4；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
點評：本題考查鹽的性質(zhì)及鑒別．CaCO3難溶于水，在水中能得到白色沉淀．
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______．

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