Question

（2010?寶山區(qū)一模）通過幾個月的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道：
（1）空氣中含量最多的氣體是

N₂

．（填化學(xué)式）
（2）造成酸雨的主要氣體是

SO₂

．（填化學(xué)式）
（3）酒精是一種清潔燃料，酒精中（化學(xué)式C₂H₅OH）碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

52.2%

．（精確到0.1%）
（4）實驗測定一定體積的水中約含1.204×10²³個水分子，則該水的物質(zhì)的量是

0.2

摩爾．
（5）若要除去生石灰中的石灰石，可采用的方法用化學(xué)方程式表示：

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

．

Answer 1

分析：解：（1）根據(jù)空氣中各成分及體積分數(shù)來回答本題；（2）根據(jù)酸雨形成原因考慮；（3）根據(jù)質(zhì)量等分數(shù)計算方法考慮；（4）根據(jù)物質(zhì)的量的計算方法；（5）根據(jù)除雜質(zhì)的方法考慮

解答：（1）空氣中各成分及體積分數(shù)為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%．所以最多的是氮氣；
（2）二氧化硫溶于水形成亞硫酸，在空氣中被氧化成硫酸，所以二氧化硫是形成酸雨的主要成分；
（3）碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：

24

46

× 100%=52.2%；
（4）由于1摩爾等于6.02×10²³個分子，所以1.204×10²³個水分子所含物質(zhì)的量為：

1.204×1023

6.02×1023

=0.2；
（5）由于碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳跑掉，只剩余氧化鈣，所以將其高溫即可．
故答案為：（1）N₂；（2）SO₂；（3）52.2%；（4）0.2；（5）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．

點評：要熟記空氣中各成分及體積分數(shù)，元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法，還要知道除雜質(zhì)的方法：不能引入新的雜質(zhì)，最好把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為我們需要的物質(zhì)．