Question

（10分）某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0 g
剩余固體的質(zhì)量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

請計算：
（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為     ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為      。
（2）請你繼續(xù)計算反應生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）

Answer 1

（1）1.7克   85%
（2）7.3%

（1）1.7g    85%
（2）設反應生成CaCl2的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100        111       44
1.7g         x        y
 
  
反應后溶液的質(zhì)量：1.7g+25g -0.7g =26g
CaCl2%=(1.9g÷26g)×100%≈7.3%，
[若反應后溶液質(zhì)量計算為：1.7g+25g=26.7g，扣這一步的1分；
CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%≈7.1%，這一步同樣給1分。其它類似錯誤同樣方法處理]
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為85%；（2）反應生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。